精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)ΔH<0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如圖。下列說法正確的是

A. 當溫度升高后，則圖中θ＞45°

B. 若再加入B，再次達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率均增大

C. 平衡時B的轉化率為50%

D. 若再加入B，則平衡后反應體系氣體密度減小

【答案】C

【解析】

A.升高溫度，平衡逆向移動；

B.因體積可變，則B的濃度不變；

C.圖象中θ=45°,則加入的B物質的物質的量與生成C物質的物質的量相等，結合方程式進行回答；

D.因體積可變，則再加入B后，新平衡與原平衡是等效平衡。

A. 壓強一定，當升高溫度時，平衡逆向移動，則C的物質的量減少，由圖可以看出，圖

中θ<45°，故A錯誤；

B. 因體積可變，則B的濃度不變，則正、逆反應速率都不變，故B錯誤；

C. 由圖象可知，加入的B物質的物質的量與生成C物質的物質的量相等，結合方程式可知該反應中有一半的B物質參加反應，所以其轉化率為50%，故C正確；

D.因體積可變，則再加入B后，新平衡與原平衡是等效平衡，故平衡后反應體系氣體密度保持不變，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，光能轉變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負極

B. 電池工作時，電解質溶液中I-和I3-的濃度基本不變

C. 鍍鉑導電玻璃上發(fā)生氧化反應生成I-

D. 電解質溶液中發(fā)生反應：2Ru3++3I2Ru2++I3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為某試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式

HCl

相對分子質量

36.5

密度

1.19g/mL

HCl的質量分數(shù)

36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_____molL﹣1。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL，物質的量濃度為0.400molL﹣1的稀鹽酸，需用到的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，量筒，_____。該學生需要量取_____mL上述濃鹽酸進行配制。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_____（填寫標號）。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標線

D．搖勻后，容量瓶內溶液的液面下降，無需再加水

（4）定容時仰視刻度線，對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？_____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三組含有同族元素的物質，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示：對應表中內容，下列敘述正確的是（　　）

A.a、b、c的化學式分別為Ne2、HF、SiH4

B.第②組物質對應水溶液均是強酸

C.第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱

D.上表中同族物質對應的氫化物的沸點，均隨相對分子質量的增大而升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用平衡移動原理能證明Na2SO3溶液中存在下列平衡SO32-＋H2OHSO3-＋OH－事實的是

A. 滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去

B. 滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C. 滴入酚酞溶液變紅，再加入NaOH溶液后紅色加深

D. 滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. MOH的堿性強于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點大于a點

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進行反應。實驗中所用的草酸為稀溶液，視為強酸。

（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。

（2）該小組進行了實驗I，數(shù)據(jù)如下。

H2SO4溶液

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色時間（分:秒）

1mL 2mol/L

2mL 0.01mol/L

1mL 0.1mol/L

2:03

1mL 2mol/L

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

2:16

一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率___________（填“增大”或“減小”）。但分析該實驗數(shù)據(jù)，得到的結論是在當前實驗條件下，增大草酸濃度，反應速率減小。

（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異常現(xiàn)象的原因，在實驗I的基礎上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下。

該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是___________。

a

KMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II）。（括號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價）

b

草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。

c

草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解。

（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數(shù)據(jù)如下。

H2SO4溶液

Na2SO4固體

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色時間(分:秒)

1mL 0.1mol/L

1.9×10-3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

16:20

1mL 0.5mol/L

1.5×10-3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

8:25

1mL 1.0mol/L

1.0×10-3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

6:15

1mL 2.0mol/L

0

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

2:16

該小組進行實驗III的目的是____________________________________________。

（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因________________。

a．當草酸濃度較小時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越小

b．當草酸濃度較小時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越大

c．當草酸濃度較大時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越小

d．當草酸濃度較大時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H>0，已知該反應在某溫度時，平衡常數(shù)K = 6.4×10-3。回答:

(1)某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質的量為0.6 mol，則N2的反應速率為_______________。

(2)假定該反應是在恒溫、恒壓條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志_______（填字母序號)。

A、混合氣體密度不變

B、消耗1 mol N2同時消耗2 mol NO

C、混合氣體平均相對分子質量不變

D、2υ正(N2) = υ逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢不正確的是_______（填字母序號)。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分數(shù)______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(5)該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mo1/L、4.0×10-2 mo1/L和8.0×10-2 mo1/L，此時反應_____________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】上海某一超市銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式并畫出電子轉移的方向與數(shù)目：_____KIO3+_____KI+_____H2SO4=_____K2SO4+_____I2+_____H2O；電子轉移情況如下（雙線橋表示）__________________________________；

（2）上述反應生成的I2可用叫氯化碳萃取，并用分液漏斗分離出兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCL4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗方正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；

G．靜置，分層。

a、正確的操作順序是（用編號字母填寫）_____→_____→_____→A→_____→_____E→F。

b、下列物質。還能用作從溶液中萃取碘的溶劑是_____。

A．苯 B．碘化鉀 C．酒精

（3）若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的主要產物（化學式）是_____。

（4）已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_____。

②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）_____mg/kg。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案