【題目】我國研究人員發(fā)現(xiàn)茶葉中的EGCG能有效阻斷新冠病毒S蛋白與人體ACE2受體的結(jié)合。制備EGCG的中間體G的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)G中官能團(tuán)的名稱是______。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。
(3)F與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(4)芳香族化合物X與D互為同分異構(gòu)體,其中屬于硝酸酯()的X有______種,且核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為6∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為______(只寫一種)。
(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳。下列關(guān)于EGCG(結(jié)構(gòu)簡式如圖)的說法錯(cuò)誤的是______(填標(biāo)號(hào))。
A.含有兩種官能團(tuán)
B.分子中含有兩個(gè)手性碳原子
C.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.1 mol EGCG與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗8 mol NaOH
(6)1,4—苯并二惡烷()是制備原發(fā)性高血壓藥物多沙唑嗪的中間體,設(shè)計(jì)以苯酚和1,2—二溴乙烷為原料制備1,4—苯并二惡烷的合成路線(無機(jī)試劑任用)____________________。
【答案】醚鍵、羧基、氟原子 取代反應(yīng) KOH +CH3OH 14 或 AD
【解析】
根據(jù)A和B的分子式可知,A與發(fā)煙硝酸發(fā)生取代反應(yīng),A中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被硝基所取代;根據(jù)B和C的分子式可知,B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C;C與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成D,根據(jù)兩者分子式可知,C中硝基被氨基替代;根據(jù)已知,推知D生成E的反應(yīng)機(jī)理與已知相同,D中氨基被F原子替代;E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生水解反應(yīng)生成G,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知,F的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為,D的結(jié)構(gòu)簡式為,C的結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知,G中官能團(tuán)的名稱是醚鍵、羧基、氟原子。
(2)綜上分析,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。
(3)F中含有酯基,與KOH溶液發(fā)生水解反應(yīng),化學(xué)方程式為+KOH +CH3OH。
(4)D的分子式為C8H9NO3,芳香族化合物X與D互為同分異構(gòu)體,,若苯環(huán)上兩種取代基-ONO2和-CH2CH3,有鄰間對(duì)3種結(jié)構(gòu);若苯環(huán)上有兩種取代基-CH2ONO2和-CH3,有鄰間對(duì)3種結(jié)構(gòu);若苯環(huán)上有3個(gè)取代基(兩個(gè)-CH3和- ONO2),有6種結(jié)構(gòu);若苯環(huán)上有1種取代基-CH2CH2ONO2,只有1種結(jié)構(gòu);若苯環(huán)上有1種取代基-CH(CH3)ONO,只有1種結(jié)構(gòu);故X屬于硝酸酯()的結(jié)構(gòu)共14種;其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為6∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為或。
(5)A.分子中羥基、酯基和醚鍵三種官能團(tuán),A錯(cuò)誤;
B.碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳,故分子中含有兩個(gè)手性碳原子,B正確;
C.分子中苯環(huán)上連有羥基,屬于酚類能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng),C正確;
D.1 mol EGCG中含有8mol酚羥基和1mol酯基,酚羥基和酯基能與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗9 mo NaOH,D錯(cuò)誤;
答案選AD。
(6)以苯酚和1,2—二溴乙烷為原料制備1,4—苯并二惡烷,可由與1,2—二溴乙烷反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物,需在苯酚的羥基鄰位引入一個(gè)羥基;可通過依次與發(fā)煙硝酸、氫氣和亞硝酸鈉及H3PO2反應(yīng)引入新的羥基,具體合成路線如下:。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化鋅(ZnS)晶體用作分析試劑、熒光體、光導(dǎo)體材,久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式__,基態(tài)S原子核外未成對(duì)電子數(shù)為__。
(2)ZnSO4中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__,SO42-的立體構(gòu)型為__,其中S的雜化軌道類型為__。
(3)硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液,[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒間作用力有__。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵
(4)根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點(diǎn)和溶解性,分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點(diǎn)依次增大的原因__。
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔點(diǎn)/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
在乙醇、乙醚中溶解性 | 不溶 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
(5)鉀晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,距離最近的兩個(gè)鉀原子距離為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。
①鉀原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子數(shù)是___。
②鉀晶體的密度是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中有、Mg2+ 和Fe2+ 三種離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過量的鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是
A.只有B.Mg2+ 、Fe2+C.、Fe2+D.全部
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二價(jià)鉻不穩(wěn)定, 極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水和醚,易溶于鹽酸,是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如下圖所示:
制備過程中發(fā)生的反應(yīng)如下:
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g);
2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO—(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器1的名稱是 , 所盛裝的試劑是 。
(2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液,配制用的蒸餾水都需事先煮沸,原因是 。
(3)實(shí)驗(yàn)開始生成H2氣后, 為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng) 閥門A、 閥門B (填“打開”或“關(guān)閉”)。
(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過量,其原因是 , 。
(5)已知其它反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g,實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g,請(qǐng)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率 。
(6)若使用該裝置制備Fe(OH)2,且能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀現(xiàn)象。則在1、2、3中應(yīng)裝入的試劑依次為 、 、 。(寫化學(xué)式)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:。向含0.01 mol 和0.02 mol NaOH的稀溶液中緩慢通入CO2,溶液中,隨通入的的變化如圖,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )
A.A點(diǎn):
B.B點(diǎn):
C.C點(diǎn):
D.O點(diǎn):
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)廢銀合金觸電材料進(jìn)行分離回收既節(jié)約礦物資源,又可以減少環(huán)境污染。某廢銀合金觸電材料含Ag、Cu、Sn等,現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收其中的金屬資源。
回答下列問題:
(1)“加熱溶解”時(shí)Cu發(fā)生的離子方程式為_________。
(2)“加熱溶解”時(shí)溫度常控制在50℃左右,溫度不宜過高也不宜過低的原因?yàn)?/span>_________。
(3)“酸溶解”過程中會(huì)產(chǎn)生少量遇空氣變?yōu)榧t棕色的無色氣體,則“酸溶解”過程主要的化學(xué)方程式為_____________。
(4)常溫下,Cu2+/Sn4+混合液中c(Cu3+)=0.022mol·L-1,將混合液“加熱攪拌”后冷卻至室溫,再加“尿素”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為__________。(當(dāng)溶液中的離子濃度小于10-5mol·L-1時(shí),沉淀完全,已知:Ksp[Sn(OH)4]=1×10-55;Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
(5)檢驗(yàn)Sn(OH)4沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。
(6)用惰性電極電解CuCl2溶液,陰極反應(yīng)式是___________,若想由CuCl2溶液得到無水CuCl2固體,則需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示,其工作原理為:在外接電源下,通過在膜材料內(nèi)部Li+定向遷移,實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明晶體,LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色晶體。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí),電致變色層、離子儲(chǔ)存層都顯藍(lán)色,可減小光的透過率
B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí),離子儲(chǔ)存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3
C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí),Li+通過離子導(dǎo)體層由離子儲(chǔ)存層向電致變色層遷移
D.該裝置可用于汽車的玻璃變色調(diào)光
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈣鈦礦太陽能電池具有轉(zhuǎn)化效率高、低成本等優(yōu)點(diǎn),是未來太陽能電池的研究方向。回答下列問題:
(1)下列狀態(tài)的鈣中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是__________(填字母標(biāo)號(hào))。
A.[Ar]4s1 B.[Ar]4s2 C.[Ar]4s14p1 D.[Ar]4p1
(2)基態(tài)鈦原子的核外價(jià)電子軌道表達(dá)式為____________。
(3)一種有機(jī)金屬鹵化鈣鈦礦中含有NH2-CH=NH2+,該離子中氮原子的雜化類型為___________,其對(duì)應(yīng)分子NH2-CH=NH的熔沸點(diǎn)高于CH3CH2CH=CH2的熔沸點(diǎn)的原因?yàn)?/span>__________。
(4)一種無機(jī)鈣鈦礦CaxTiyOz的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則這種鈣鈦礦化學(xué)式為___________,已知Ca和O離子之間的最短距離為a pm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則這種鈣鈦礦的密度是___________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
(5)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖中原子1的坐標(biāo)為(,,),則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖為電解精煉銀的示意圖,電解過程中b電極有少量紅棕色氣體生成,下列說法不正確的是
A.a電極是含雜質(zhì)的粗銀
B.溶液中NO移向a電極
C.b電極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑
D.若b電極增重10.8g,則導(dǎo)線中通過的電子大于0.1mol
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com