【題目】已知：。向含0.01 mol 和0.02 mol NaOH的稀溶液中緩慢通入CO2，溶液中，隨通入的的變化如圖，下列對應關系正確的是( )

A.A點：

B.B點：

C.C點：

D.O點：

【答案】B

【解析】

向含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中緩慢通入CO2，首先進行的反應為，0.02mol NaOH消耗0.01mol CO2，生成0.01mol Na2CO3，故A點溶液的的溶質(zhì)為0.01mol Na2CO3和0.01mol NaAlO2；然后發(fā)生反應:，0.01mol NaAlO2消耗0.005molCO2，生成0.005molNa2CO3，故B點溶液的溶質(zhì)為Na2CO3；繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應:，前兩個階段共生成0.015mol Na2CO3，則該反應會消耗0.015molCO2，生成0.03mol NaHCO3，故C點溶液的溶質(zhì)為NaHCO3，據(jù)此分析解答。

A. 由以上分析知，A點溶液的的溶質(zhì)為0.01mol Na2CO3和0.01mol NaAlO2，CO32-和AlO2-均發(fā)生水解，由物料守恒可知，A點：，故A錯誤；

B. 由以上分析知，B點溶液的溶質(zhì)為Na2CO3，Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡，CO32- + H2OHCO3- + OH-、HCO3- +H2OH2CO3 + OH-，同時存在水的電離，又水解是微弱的，故B點：，故B正確；

C. 由以上分析知，C點溶液的溶質(zhì)為NaHCO3，由電荷守恒知，C點：，故C錯誤；

D. O點未通入CO2，溶液的溶質(zhì)為0.01 mol 和0.02 mol NaOH，故O點： ，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知P4單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下，P4在 KOH 溶液中的變化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列說法正確的是（ ）

A.產(chǎn)物 PH3分子中所有的原子可能共平面

B.31gP4含有 1.5NA個 P P 鍵

C.相關元素的電負性大小順序：P > O > H > K

D.P4中 P 原子為 sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：乙二酸(HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)，俗稱草酸，157℃時開始分解。

(1)探究草酸的酸性

25℃ H2C2O4 K1＝5.4×10-2，K2＝5.4×10-5；H2CO3 K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11

下列化學方程式可能正確的是___。

A．H2C2O4+=+ B．+=+

C．2+CO2+H2O=2+ D．H2C2O4+=+H2O+CO2↑

(2)探究草酸分解產(chǎn)物

實驗中觀察到 B 中 CuSO4 粉末變藍，C 中澄清石灰水變渾濁，D 的作用是 ___， 證明有 CO 氣體生成的現(xiàn)象是______。

(3)探究催化劑對化學反應速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的 MnSO4 固體，搖勻。填寫表格：

反應現(xiàn)象

①_______

實驗結(jié)論

②______

試管中發(fā)生反應的離子方程式

③______

(4)用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4，求算 Na2C2O4 的純度。

實驗步驟：準確稱取 2.0 g Na2C2O4 固體，配成 100 mL 溶液；取出 20.00 mL 于錐形瓶 中，再向瓶中加入足量稀 H2SO4；用 0.016 0 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液滴定，滴定至終點時消耗KMnO4溶液25.00 mL。

①KMnO4 溶液應裝在_________ 滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)

②Na2C2O4 的純度是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當前解決能源危機的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供應緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法：

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ·mol-1

②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2=-35.4kJ·mol-1

③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3=+165.0kJ·mol-1

（1）CH4(g)與CO2(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為__。

（2）從原料、能源利用的角度，分析以上三個反應，作為合成甲醇更適宜的是反應__(填序號)。

（3）也可將CH4設計成燃料電池，來解決能源問題，如圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷VL。

①0<V≤33.6L時，負極電極反應式為__。

②33.6L<V≤67.2L時，電池總反應方程式為__。

③V=44.8L時，溶液中離子濃度大小關系為__。

（4）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。某小組研究在上述溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達到平衡的時間/min

達到平衡時體系能量的變化/kJ

N2

H2

NH3

Ⅰ

1

4

0

t1

放出熱量：36.88

Ⅱ

2

8

0

t2

放出熱量：Q

①容器Ⅰ中，0～t1時間的平均反應速率v(H2)=__。

②下列敘述正確的是__(填字母)。

a.平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等

b.容器Ⅱ中反應達到平衡狀態(tài)時，Q>73.76

c.反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等

d.平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ

e.兩容器達到平衡時所用時間：t1>t2

（5）如圖是在反應器中將N2和H2按物質(zhì)的量之比為1∶3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是__。

②圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是__。

③M點對應的H2轉(zhuǎn)化率是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】180℃時，將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸氣()和某無機副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示。下列說法中不正確的是( )

A.該反應的化學方程式：

B.在0~3 min內(nèi)，的平均反應速率為

C.在3~10 min內(nèi)，反應仍未達到平衡狀態(tài)

D.10 min時，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2，可提高H2和CO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國研究人員發(fā)現(xiàn)茶葉中的EGCG能有效阻斷新冠病毒S蛋白與人體ACE2受體的結(jié)合。制備EGCG的中間體G的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)G中官能團的名稱是______。

(2)反應①的反應類型是____________。

(3)F與KOH溶液反應的化學方程式為__________________。

(4)芳香族化合物X與D互為同分異構(gòu)體，其中屬于硝酸酯()的X有______種，且核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為______(只寫一種)。

(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。下列關于EGCG(結(jié)構(gòu)簡式如圖)的說法錯誤的是______(填標號)。

A.含有兩種官能團

B.分子中含有兩個手性碳原子

C.能與溶液發(fā)生顯色反應

D.1 mol EGCG與NaOH溶液反應，最多消耗8 mol NaOH

(6)1,4—苯并二惡烷()是制備原發(fā)性高血壓藥物多沙唑嗪的中間體，設計以苯酚和1,2—二溴乙烷為原料制備1,4—苯并二惡烷的合成路線(無機試劑任用)____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O，下列說法錯誤的是（　�。�

A.充電時，陰極反應式為：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O

B.充電時，兩個電極的質(zhì)量均減輕

C.電池放電時，電解質(zhì)溶液的pH增大

D.電池放電時，負極可能會發(fā)生副反應：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用甲苯合成苯甲醛的一種合成路線如下圖所示。下列說法中正確的是( )

A.甲苯的一氯取代物有5種B.苯甲醇與互為同系物

C.苯甲醛既有氧化性又有還原性D.①②③的反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體｛K2[Cu(C2O4)2]2H2O｝（摩爾質(zhì)量為354gmol-1），是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水和酒精，雖可溶于熱水但會慢慢分解，干燥時較為穩(wěn)定，溫度高于260℃易分解。實驗室以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體的流程如下，請根據(jù)相關流程回答：（已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O）

(1)抽濾CuO時若發(fā)現(xiàn)濾液中有較多渾濁，應采取的措施是_________。

(2)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成CuO的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整（洗滌操作只需考慮一次）：開抽氣泵→a→b→d→________→c→關抽氣泵。

a．轉(zhuǎn)移固液混合物； b．關活塞A； c．開活塞A； d．確認抽干； e．加洗滌劑洗滌

(3)KHC2O4和K2C2O4混合溶液制備時K2CO3固體需分批加入的原因是________。

(4)下列說法正確的是________。

A．從K2[Cu(C2O4)2]溶液中結(jié)晶時應采用水浴蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B．洗滌CuO沉淀和K2[Cu(C2O4)2]2H2O晶體時可分別用熱水和冷水

C．為充分利用濾紙上的CuO，可將濾紙剪碎后加入到熱的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中，待充分反應后趁熱過濾

D．在500℃下烘干K2[Cu(C2O4)2]2H2O晶體比200℃的效果更好

(5)產(chǎn)品純度的測定：準確稱取制得的晶體試樣ag溶于氨水中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmolL-1的KMnO4標準液滴定，消耗KMnO4標準液V mL。

已知：

①滴定過程中若不慎將標準液滴在錐形瓶內(nèi)壁上，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁后再繼續(xù)滴定至終點，實驗結(jié)果會________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

②該產(chǎn)品的純度為________________。（用含字母的最簡式表示）

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