已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol-1
Hg（l）+O2（g）=HgO（s）              △H=-90.8kJ·mol-1
則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為
A．-259.7 kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1
C．+519.4kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1
A

試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，反應①÷2－②即得到Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l），所以該反應的反應熱△H＝－701.0kJ/mol÷2＋90.8kJ/mol＝－259.7kJ/mol，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是熟練掌握丙靈活運用蓋斯定律即可。本題有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應是一個放熱反應，在反應過程中
A．核能轉(zhuǎn)化成熱能B．生成物的總能量等于反應物的總能量
C．化學能轉(zhuǎn)化成熱能D．生成物的總能量大于反應物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應時，中和熱的熱化學方程式可表示為：
H+(aq)+OH-(aq)══ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1。有以下4個化學方程式：
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)══ BaSO4(s)+2H2O（l)
③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)
④1/2H2SO4(濃，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)
其中反應熱為-57.3 kJ·mol-1的是
A．①②B．③C．④D．均不符合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）
Ⅰ．中和熱的測定是高中重要的定量實驗。50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

（1）從右圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是                    ，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是                                                  。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將            ________ (填“ 偏大”“偏小”或“無影響”)。  
Ⅱ．酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。某學�；瘜W課外小組用標準液鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。
（1）滴定過程中，眼睛應注視                                          。
（2）在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是                                  。
（2）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)
待測NaOH溶液的體積/mL
0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式并計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
                                                                       。
（4）下列實驗操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果         。
b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是(  　)
A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2
B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H2
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表達不正確的是
A．反應2NO2==O2+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情況非自發(fā)
B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．表示碳燃燒熱的熱化學方程式為 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝－393.5kJ/mol
D．等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）
（1）以CO2為碳源制取低碳有機物一直是化學領(lǐng)域的研究熱點，CO2加氫制取低碳醇的反應如下：
反應I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
反應II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應的熱化學方程式_______________
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強的氧化性
①電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH。電解時陽極發(fā)生反應生成FeO42-，該電極反應式為_________________
②與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則該電池總反應的離子方程式為__________________
（3）amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為_____
①（a+b）×63g      ②（a+b）×189g ③（a+b）mol     ④VC－mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（  ）
A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s) ===C（金剛石,s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ
D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1
2C(s) +O2 (g) ===2 CO (g)    △H2        則  △H1＞△H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0
D．已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量可能大于57.3 kJ

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