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下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是(  　)
A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2
B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H2
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
BD

試題分析：等質量的炭完全燃燒放熱多，所以△H1<△H2，A錯誤；1mol氫氣完全燃燒放出的熱量小于2mol氫氣完全燃燒放出的熱量，△H1>△H2，B正確；氣態(tài)硫的能量比固態(tài)硫的能量高，所以氣態(tài)硫燃燒生成二氧化硫放熱更多，△H1<△H2，C錯誤；碳酸鈣分解吸熱、生石灰與水反應放熱，△H1>△H2，D正確。
點評：比較△H要連同正、負號一起比較；這類題目還可用蓋斯定律比較，如A中，將前者減去后者得CO燃燒的熱化學方程式，CO燃燒放熱，所以△H1－△H2<0。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器
是                     。裝置中還存在的2個錯誤是①__       
②     這種錯誤會造成最高溫度讀數(shù)________（填“增大”、“減小”或“無影響”）；測得的中和熱將____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有　     （填序號）。
A．鹽酸的濃度
B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度
D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容
F．反應后混合溶液的終止溫度
（3）實驗中改用60mL0．50mol·L-1鹽酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱      （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會       ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）天然氣(主要成分甲烷)是一種清潔、高效的能源，現(xiàn)在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經由煤氣(主要成分是H2和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉換率可達到85%—90%。請回答下列問題：
⑴已知H2、CO和CH4的燃燒熱分別是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，則反應2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反應熱△H=                      。
⑵以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為：                                      。隨著反應的不斷進行溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
⑶如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應式為：                        ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標準狀況下的體積為：        mL。
⑷將⑶中電解結束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同時生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在該溫度下的溶度積常數(shù)分別是2×10—11和8×10—16，則甲溶液中Mg2+和Fe2+的濃度比為：              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組要完成中和熱的測定。（13分）
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol· L-1鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是                    、                    。
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？
         （填“能”或“否”），其原因是                            。
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實 驗 用 品
溶 液
溫 度
中和熱
△H
t1
t2
①
50mL 0.55mol.L-1NaOH
50mL 0.5mol.L-1HCl
20℃
23.3℃
 
②
50mL 0.55mol.L-1NaOH
50mL 0.5mol.L-1HCl
20℃
23.5℃
已知：Q=cm(t2 -t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18J·℃-1· g-1，各物質的密度均為1g·cm-3。
根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式（△H值精確到小數(shù)點后2位）：
                                                                       （4）若用KOH代替NaOH，對測定結果      （填“有”或“無”）影響。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知有：
（l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
（2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
（4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
下列關系式中正確的是 （   ）
A．a＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol-1
Hg（l）+O2（g）=HgO（s）              △H=-90.8kJ·mol-1
則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為
A．-259.7 kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1
C．+519.4kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(    )
A．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
B．所有的化學反應都有能量變化
C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大
D．一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，從而提高反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)       △H = -57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)              △H ="-" Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)             △H ="-" Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                        △H ="-" Q3kJ／mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為(    )
A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是
A．Fe +2HCl = FeCl2十H2↑B．HCl十NaOH=NaCl十H2O
C．C十H2O CO十H2D．CaO十H2O=Ca(OH)2

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