【題目】如圖所示是學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。

請回答下列問題:

(1)學(xué)生甲用圖A所示裝置制備氨氣,寫出該法制取氨氣的化學(xué)方程式_________________;制出的氨氣應(yīng)使用________________法來收集,要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。

(2)學(xué)生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣,他選用的制取試劑可能是______________________。

(3)學(xué)生丙用圖C所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已充滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是____________________

(4)學(xué)生丁將裝置C誤裝為裝置D,但經(jīng)同學(xué)討論后,認(rèn)為也可引發(fā)噴泉。請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法:___________________。

(5)學(xué)生戊用裝置E(盛有水)吸收一段時(shí)間氨后,再通入空氣,同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入E裝置的錐形瓶內(nèi),看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱,同時(shí)瓶內(nèi)生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

【答案】 2NH4ClCa(OH)2 ═CaCl22NH3↑+2H2O 向下排空氣 堿石灰(或氫氧化鈉固體、氧化鈣固體等) 氧化鈣(或氫氧化鈉固體) 濃氨水 打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水 打開止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉 4NH35O24NO6H2O 2NOO2===2NO2

【解析】(1)學(xué)生甲用圖A所示裝置制備氨氣,圖A裝置的特點(diǎn)是固體加熱制取氣體,結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理,該法制取氨氣的原理為氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng),2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;由于氨氣密度比空氣小、易溶于水,所以不能采用排水法收集,只能用向下排空氣法的收集;反應(yīng)過程中產(chǎn)生水,氨氣中混有水蒸氣,可用堿石灰吸收水蒸氣,但不能用氯化鈣,因?yàn)樗c氨氣反應(yīng)生成CaCl28NH3,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;向下排空氣法;堿石灰;(2)反應(yīng)B裝置特點(diǎn)是不需要加熱,向CaO中滴加濃氨水,CaO+H2O=Ca(OH)2,反應(yīng)放熱,NH3H2ONH3↑+H2O,使?jié)獍彼械陌睔庖莩,氫氧化鈉溶于水放熱,使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯蚀鸢笧椋貉趸}或氫氧化鈉;濃氨水;(3)NH3極易溶解于水,通常狀況下,1體積水溶解700體積氨氣,打開止水夾擠出膠頭滴管中的水,由于氨氣迅速溶解在擠出膠頭滴管中的水,導(dǎo)致燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小,導(dǎo)致溶液進(jìn)入燒瓶產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,故答案為:打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水;(4)裝置D沒有膠頭滴管,打開止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨受熱膨脹,氣體從燒瓶中逸出,趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣,氨氣極易溶于水,氨氣與水接觸,燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,即發(fā)生噴泉,故答案為:打開止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉;(5)將經(jīng)加熱的鉑絲插入戊裝置的錐形瓶內(nèi),發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,產(chǎn)物為無色的一氧化氮和水,產(chǎn)生的一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2,2NO+O2═2NO2,NO2為紅棕色氣體,故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O2═2NO2。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】25 ℃的條件下,稀硫酸和硫酸銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別如下表所示:

稀硫酸

(NH4)2SO4溶液

由水電離出的氫離子濃度

1.0×10-a mol·L-1

1.0×10-b mol·L-1

下列說法正確的是( )

A.稀硫酸中水的離子積大于(NH4)2SO4溶液中水的離子積

B.稀硫酸和硫酸銨溶液均抑制了水的電離

C.稀硫酸的pH=a

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A.水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度

B.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C.常溫下,向10 mL pH=3的CH3COOH溶液中加水稀釋后,溶液中的值減小

D.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,的值增大

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A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L

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D.稀釋濃硫酸時(shí),如果戴有防護(hù)眼罩,可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中

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