Question

【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，_____（填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正____V逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)= _____。

（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”_______（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是_____（選填字母）。

A．升高溫度 B．降低壓強(qiáng) C．減小M的濃度 D．將反應(yīng)容器體積縮小

Answer 1

【答案】 2NM （或M2 N） t3 = 2﹕1 能 AD

【解析】(1)M物質(zhì)的量增大、N的物質(zhì)的量減小，故N為反應(yīng)物、M為生成物，最終N的物質(zhì)的量不變且不為0，則該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，則N、M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，故反應(yīng)方程式為：2NM；
(2)在t3時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量為定值，處于平衡狀態(tài)，故在t3時(shí)刻v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=2:1；
(3)反應(yīng)方程式為：2NM，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等，恒溫恒容下，隨反應(yīng)想容器內(nèi)壓強(qiáng)發(fā)生變化，壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)到達(dá)平衡；
(4)A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C．減小M的濃度，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；D．將反應(yīng)容器體積縮小，壓強(qiáng)增大，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確，故選AD。