Question

【題目】鉛鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）

A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B. 電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-═Fe(OH)2

C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：根據(jù)電池的總反應(yīng)：Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe（OH）2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，得電子，生成Ni（OH）2，充電是放電的逆反應(yīng)，據(jù)此解答。

詳解：A、反應(yīng)后產(chǎn)物有氫氧化物，可得電解液為堿性溶液，由放電時的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe，A正確；

B、根據(jù)總反Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）2，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-＝Fe(OH)2，B正確；

C、充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，電池放電時負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-＝Fe(OH)2，所以電池充電過程時陰極反應(yīng)為Fe（OH）2+2e-＝Fe+2OH-，因此電池充電過程中陰極附近溶液的pH會升高，C錯誤；

D、充電時，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e-＝Fe+2OH-，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH--2e-＝Ni2O3+3H2O，D正確；答案選C。