【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________。
(3)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)。所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。簡述理由__________________________________________________。
(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會______________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(5)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料廉價產(chǎn)氫率高,具有實用推廣價值。
已知:①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-42.3kJ·mol-1
甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式_______________________________。
【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 不相等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol·H2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān) 偏小 CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+163.9kJ·mol-1
【解析】分析:(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器;
(2)根據(jù)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作,據(jù)此解答;
(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答;
(4)根據(jù)一水合氨存在電離平衡分析;
(5)根據(jù)蓋斯定律計算。
詳解:(1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;
(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失;
(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān),因此所得的中和熱相等;
(4)氨水中存在一水合氨的電離平衡,電離吸熱,因此用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會偏;
(5)已知:
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-42.3kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律可知①+②即得到甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+163.9kJ·mol-1。
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【題目】鉛鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應(yīng)為:下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )
A. 電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B. 電池放電時,負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-═Fe(OH)2
C. 電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低
D. 電池充電時,陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O
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【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份,分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 (設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積):
實驗序號號 | 稀硝酸的體積/mL | 剩余固體的質(zhì)量/g | NO的體積/L |
① | 100 | 17.2 | 2.24 |
② | 200 | 8.00 | 4.48 |
③ | 400 | 0 | V |
下列說法正確的是( 。
A.表中 V=7.84 L
B.原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g
C.原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2:3
D.實驗3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 molL﹣1
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【題目】生物體內(nèi)構(gòu)成血紅蛋白、葉綠素、甲狀腺激素、動物骨骼的重要元素依次是( )
A. I、Mg、Ca、Fe B. Fe、Mg、I、Ca
C. Fe、Ca、I、Mg D. Mg、Fe、I、Ca
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【題目】溫泉有遠(yuǎn)古“圣水”之譽,富含各種對人體有益的微量元素及礦物質(zhì),水溫高達(dá)56℃,水質(zhì)淡黃清澈,享有“一盆玉湯”的美譽,對治療皮膚病、色斑、關(guān)節(jié)炎及神經(jīng)衰弱等有特殊的療效.下列元素在生物體內(nèi)含量較少,但對維持生物體正常生命活動必不可少的元素是( )
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo
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【題目】某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%,其余含有氧.現(xiàn)用下列方法測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu). 方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜圖如圖1:
方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰,其面積之比為1:2:2:3.如圖2.
方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜,如圖3.
(1)分子中共有種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子.
(2)A的分子式為 .
(3)該物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物 .
(4)A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是(填序號). a.A的相對分子質(zhì)量 b.A的分子式 c.A的核磁共振氫譜圖 d.A分子的紅外光譜圖
(5)A的結(jié)構(gòu)簡式為 .
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【題目】下列有關(guān)酶和ATP的敘述,錯誤的是( )
A. ATP中的A代表腺嘌呤,T代表 3,P代表磷酸基團(tuán)
B. ATP 脫去2個磷酸基團(tuán)后是RNA的基本組成單位之一
C. 酶促反應(yīng)速率往往受溫度、pH和底物濃度等因素的影響
D. 人體內(nèi)的酶不能通過食物獲得
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【題目】如圖所示,通電5 min后,第③極增重2.16 g,同時在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL,設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL,回答下列問題:
(1)電源F是__________極;
(2)A池的第②極上的電極反應(yīng)式_________
(3)通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度________
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【題目】某溶液中可能含有,OH﹣、CO32﹣ , AlO2﹣ , SiO32﹣ , SO42﹣ , K+ , Na+ , Fe3+ , Mg2+ , Al3+等離子,當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時,生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖.下列判斷正確的是( 。
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.原溶液中一定含有的陰離子是OH﹣ , CO32﹣ , SiO32﹣ , AlO2﹣
C.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
D.原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為1:2
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