【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）
A. Cl2與 Cl2氧化能力相近，二者互為同位素
B. Se與 Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D.同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

【答案】B
【解析】解：A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素， Cl2與 Cl2是氯元素的單質(zhì)，不是同位素，故A錯誤；
B． Se與 Se所含質(zhì)子數(shù)均為34，中子數(shù)分別為44、46，故B正確；
C．同主族元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，不是最高價氧化物的水化物則沒有該規(guī)律，故C錯誤；
D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，Na+有兩個電子層，Cl﹣有三個電子層，則半徑：Cl﹣＞Na+ ， 故D錯誤．
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 ， 還含有硅、鋁等雜質(zhì)．制備流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為 ． 該步驟不能使用陶瓷容器，原因是 ．
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是 ， 濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)．
（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原因是（用離子方程式表示）．
（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示．

向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到（填標(biāo)號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多．
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是 ．
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7 ， 最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體．以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）化合物B中含氧官能團名稱是F的結(jié)構(gòu)簡式
（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（3）化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有（填序號）． ①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤水解反應(yīng)
（4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）B與D發(fā)生反應(yīng)的類型 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應(yīng)進行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢瑁訜�、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的某性質(zhì)）

將上面有關(guān)元素性質(zhì)的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)元素性質(zhì)后面的括號中：
（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)　 　
（2）第三周期元素的最高化合價　 　
（3）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的離子半徑　 　
（4）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化（不包括惰性氣體）　 　
（5）堿金屬的陽離子氧化能力（不包括鈁）　 　
Ⅱ．如圖是元素周期表的一部分

（1）請在表中畫出金屬與非金屬的交界線
（2）請在表中用陰影標(biāo)出第 VIII族的位置
（3）在表中標(biāo)出Ti的位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，加入催化劑的作用是（ ）

A.能夠加快反應(yīng)速率B.能夠提高二氧化硫的利用率

C.能夠提高三氧化硫的平衡濃度D.加快正逆反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是

A. HCl電離產(chǎn)生H+和Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵

B. 不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵

C. 化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的靜電吸引作用力

D. NaHSO4固體中含有的陰離子與陽離子的個數(shù)比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種微粒，它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等。對這兩種微粒關(guān)系的下列敘述不正確的是（ ）

A.它們可能是兩種不同的分子B.它們可能是兩種不同的原子

C.它們可能是兩種不同的離子D.可能一種是分子，另一種是離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述：①我國科學(xué)家在世界上第一次人工合成結(jié)晶牛胰島素；②最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國科學(xué)家道爾頓；③創(chuàng)造聯(lián)合制堿法的是我國著名科學(xué)家侯德榜；④首先制得氧氣的是法國科學(xué)家拉瓦錫；⑤有機物的元素定量分析最早是由牛頓提出的，其中正確的是（ ）
A.只有①
B.①和③
C.①②③
D.①②③④

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