【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是

A. HCl電離產(chǎn)生H+Cl-,可判斷HCl分子中存在離子鍵

B. 不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵

C. 化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的靜電吸引作用力

D. NaHSO4固體中含有的陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

【答案】D

【解析】A、HCl中只存在共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,在水分子的作用下電離出陰陽離子,A錯(cuò)誤;
B、不同元素組成的多原子分子中可能存在非極性鍵,:乙烯中含有非極性鍵,B錯(cuò)誤; C、化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的作用力,相互作用力包含吸引力和排斥力,C錯(cuò)誤; D、熔融的電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子,所以中含有的陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比為,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖),下列說法正確的是( )

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3

B. 在Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2

C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3

D. 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與二氧化硫反應(yīng)時(shí),下列物質(zhì)作還原劑的是( )

A.B.硫化氫C.品紅D.氫氧化鈣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是( )
A. Cl2 Cl2氧化能力相近,二者互為同位素
B. Se與 Se所含質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D.同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烷烴主鏈上有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體只有兩種結(jié)構(gòu):含相同碳原子數(shù),主鏈上也有4個(gè)碳原子的單烯烴(只含一個(gè)>C=C<的鏈烴) 其可能的結(jié)構(gòu)有

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)完成下面兩個(gè)小題:
月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫(kù).
(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為
(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為   ,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為  。
(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備.
①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn) (填“高”或”低”).
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2 , SiO2的晶體類型為 ;所含化學(xué)鍵類型為
③MgO與碳粉和足量氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2 . 若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽有   (寫化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烷可以發(fā)生如下反應(yīng):CH3﹣CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr.這個(gè)反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)中屬于(
A.裂解反應(yīng)
B.取代反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種工業(yè)制備SrCl6H2O的生產(chǎn) 流程如下:

已知:①M(fèi)(SrCl26H2O)=267g/mol;
②Ksp(SrSO4)=3.3×10﹣7、Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10;
③經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl外,還含有少量Ba2+雜質(zhì).
(1)隔絕空氣高溫焙燒,若2mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了16mol電子.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是、
(3)加入硫酸的目的是;為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于 mol/L(注:此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10﹣5 mol/L).
(4)產(chǎn)品純度檢測(cè):稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO31.100×10﹣2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3 , 使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出.
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL,則產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量百分含量為(保留4位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常見的七種元素.
(1)Si位于元素周期表第周期第族.
(2)Cu原子的價(jià)層電子排布圖為
(3)基態(tài)Fe原子有個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為 . 可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+ , 形成的配合物的顏色為
(4)用“>”或“<”填空:

離子半徑

電負(fù)性

熔點(diǎn)

酸性

O2 Na+

FO

金剛石 晶體硅

H2SO4HClO4


(5)氫元素和上述非元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為;分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是(填化學(xué)式,任寫一種).
(6)O和Cu形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖,則銅離子的電荷為

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