【題目】向裝有M的試管中加入或通入N至過(guò)量試管內(nèi)會(huì)有沉淀的是
A | B | C | D | |
M | Ca(OH)2溶液 | AlCl3溶液 | NaAlO2溶液 | Mg(OH)2懸濁液 |
N | CO2 | 氨水 | 鹽酸 | NH4Cl飽和溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳過(guò)量,應(yīng)該得到可溶于水的碳酸氫鈣,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。向氯化鋁溶液中加入氨水過(guò)量,應(yīng)該得到氫氧化鋁沉淀(氨水的堿性較弱,無(wú)法反應(yīng)氫氧化鋁),選項(xiàng)B正確。向偏鋁酸鈉溶液中,加入過(guò)量的HCl,應(yīng)該得到可溶于水的氯化鋁,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。向氫氧化鎂中加入過(guò)量氯化銨溶液,氫氧化鎂會(huì)溶解于氯化銨中:Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)?/span>____________(填儀器接口的字母編號(hào))
(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開(kāi)分液漏斗活塞_________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào))。
A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間 B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱,充分冷卻
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中加入酚酞后顯紅色,該同學(xué)據(jù)此斷,上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________
②該同學(xué)的判斷不正確,原因是_________________
(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣,寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)對(duì)水的電離不會(huì)產(chǎn)生影響的是
A. 氯化鈉 B. 氯化銨 C. 氯化鐵 D. 氯化氫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人是雜食動(dòng)物,通過(guò)吃各種動(dòng)植物及其產(chǎn)物來(lái)獲得化合物和元素,那么人體內(nèi)和其所食的各種動(dòng)植物體內(nèi)的各種化學(xué)元素( )
A. 種類和含量差異都很大 B. 種類和含量都大體相同
C. 種類差異很大,含量大體相同 D. 種類大體相同,含量差異很大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0molL﹣1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1:2
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL﹣1
C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是640 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】構(gòu)成細(xì)胞的化學(xué)元素沒(méi)有一種是生命物質(zhì)所特有的,這個(gè)事實(shí)可以說(shuō)明( 。
A. 生物與非生物具有統(tǒng)一性 B. 生物體由無(wú)機(jī)物構(gòu)成
C. 生物與非生物完全相同 D. 生物與非生物完全不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:
[Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原):
(1)放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是 。
電解液中H2SO4的濃度將變 ,當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 ,電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為 。
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),若按如圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極上生成 。B電極上生成 ,充電完成后,重新放電,A電極為 極。
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