Question

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：

[Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O

請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 。

電解液中H2SO4的濃度將變 ，當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 ，電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為 。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按如圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成 。B電極上生成 ，充電完成后，重新放電，A電極為 極。

Answer 1

【答案】（1）PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O；小；48g;1mol；（2）Pb；PbO2；負(fù)。

【解析】

試題分析：（1）放電是電池，根據(jù)原電池的工作原理，正極是得電子，化合價(jià)降低，因此PbO2是正極材料，電極反應(yīng)式為PbO2＋2SO42－＋4H＋＋4e－=PbSO4＋2H2O；根據(jù)總電極反應(yīng)方程方式，硫酸被消耗，因此硫酸的濃度減小；負(fù)極材料：Pb＋2SO42－－2e－=PbSO4，負(fù)極板質(zhì)量增加的是SO42－的質(zhì)量，因此通過1mol電子時(shí)，增加的質(zhì)量是1×96/2g=48g；消耗Pb的物質(zhì)的量為0．5mol，因此消耗硫酸的物質(zhì)的量為1mol；(2)A接的是電源的負(fù)極，A作陰極，發(fā)生電極反應(yīng)式為PbSO4－2e－=Pb＋SO42－，因此A電極上是Pb，B接電源的正極，B為陽極，PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－，B電極上產(chǎn)生PbO2，重新放電，A電極為負(fù)極。