【題目】如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去):請(qǐng)完成下列問題:
(1)若D是單質(zhì),且與A屬于同一主族,反應(yīng)在高溫下進(jìn)行,則: ①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②D單質(zhì)的一種重要用途是
(2)若B為黃色固體,D為固體化合物,則該反應(yīng)為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2①當(dāng)有1molC生成時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是
②將C通入足量的酸性KMnO4 溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)若B是一種堿性氣體,D為化合物,則: ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②B在加熱條件下與CuO反應(yīng)有Cu生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O.已知Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,為驗(yàn)證Cu2O是否存在,可取少量反應(yīng)產(chǎn)物,滴加足量稀硫酸,若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,則證明含有Cu2O.請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

【答案】
(1)2C+SiO2 2CO+Si;制半導(dǎo)體材料
(2)3.31×1024;2MnO4+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42+4H+
(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O;2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O;Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【解析】解:(1)D與A同主族,A能置換出D,且該反應(yīng)是重要反應(yīng),則分析元素周期表,可知A是C,D是Si,即2C+SiO2 2CO+Si,硅單質(zhì)的一種重要用途是制半導(dǎo)體材料, 故答案為:2C+SiO2 2CO+Si;制半導(dǎo)體材料;(2)若B為黃色固體,D為固體化合物,則該反應(yīng)為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2①生成8molSO2電子轉(zhuǎn)移44mol,當(dāng)有1molSO2生成時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)= mol×6.02×1023=3.31×1024
故答案為:3.31×1024;②二氧化硫具有還原性,能被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸,反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42+4H+ ,
故答案為:2MnO4+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42+4H+;(3)若B是一種堿性氣體為NH3 , D為化合物為H2O,是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水,
①反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng),氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NH3+5O2 4NO+6H2O,
故答案為:4NH3+5O2 4NO+6H2O;
②B在加熱條件下與CuO反應(yīng)有Cu生成,氨氣具有還原性和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)、銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O,已知Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,為驗(yàn)證Cu2O是否存在,可取少量反應(yīng)產(chǎn)物,滴加足量稀硫酸,若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明氧化亞銅在酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和硫酸銅,則證明含有Cu2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,
故答案為:2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O,Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O;
(1)根據(jù)常見的置換反應(yīng),A、D同主族及工業(yè)制取硅的化學(xué)反應(yīng)分析,是碳還原二氧化硅生成硅和一氧化碳的反應(yīng);(2)若B為黃色固體,D為固體化合物,則該反應(yīng)為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
①標(biāo)注元素化合價(jià)變化結(jié)合電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移,化學(xué)方程式中每生成8molSO2電子轉(zhuǎn)移44mol;
②將二氧化硫通入足量的酸性KMnO4 溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸;(3)若B是一種堿性氣體為NH3 , D為化合物為H2O,是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水,根據(jù)工業(yè)氨氣催化氧化制取硝酸分析,
①反應(yīng)為氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水;
②氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退,氧化亞銅在稀硫酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅、硫酸銅;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中,用量筒量取150ml蒸餾水加入,攪拌
C.將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中,用量筒量取400ml蒸餾水加入,攪拌
D.將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中,加蒸餾水稀釋至刻度線,搖勻

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【題目】我國(guó)對(duì)中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的.下面是分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟(As在中草藥中主要以As2O3的形式存在):
①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液,此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3;
②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中,并加入2﹣3滴0.2%的淀粉溶液;
③用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn),消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I+H+(未配平)
試回答下列問題:
(1)簡(jiǎn)述如何對(duì)中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液?
(2)配平離子反應(yīng)方程式:H3AsO3+I2+H2O﹣H3AsO4+I+H+
(3)如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)?
(4)我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定:綠色中藥的砷含量不能超過(guò)2.000mg/kg,試計(jì)算該草藥樣品中砷含量為mg/kg,則該草藥樣品(填“合格”或“不合格”).

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【題目】N2O2在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氣體B,反應(yīng)掉N2體積是反應(yīng)掉O2體積的兩倍(同溫同壓).則B分子的組成是(

A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O4

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(1)若A是一種可用于自來(lái)水消毒的黃綠色氣體,D是生活中常用的金屬單質(zhì),則C的化學(xué)式為;寫出A與C反應(yīng)的離子方程式
(2)若A是一種常見的強(qiáng)堿,C常用于糕點(diǎn)發(fā)酵,則反應(yīng)①的離子方程式是
(3)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B,D是空氣中的主要成分,則C的化學(xué)式為
(4)若A是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體,C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w,則反應(yīng)③的方程式為

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【題目】配制一定量濃度的NaOH溶液,下列操作正確的是(

A. 稱量時(shí),將NaOH固體放在右盤,砝碼放在左盤

B. NaOH固體在燒杯中溶解,所得的溶液冷卻至室溫后,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C. 轉(zhuǎn)移液體時(shí),可以不用將洗滌液轉(zhuǎn)至容量瓶

D. 定容時(shí),可以俯視刻度線讀數(shù)

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②D單質(zhì)的一種重要用途是
(2)若B為黃色固體,D為固體化合物,則該反應(yīng)為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2①當(dāng)有1molC生成時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是
②將C通入足量的酸性KMnO4 溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)若B是一種堿性氣體,D為化合物,則: ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②B在加熱條件下與CuO反應(yīng)有Cu生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O.已知Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,為驗(yàn)證Cu2O是否存在,可取少量反應(yīng)產(chǎn)物,滴加足量稀硫酸,若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,則證明含有Cu2O.請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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【題目】如圖:A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時(shí),C處干燥的紅色布條無(wú)變化,打開B閥時(shí),C處紅色布條褪色。由此作出的判斷不正確的是

A. D中盛放的可能是濃硫酸

B. D中盛放的可能是氫氧化鈉溶液

C. D中盛放的可能是飽和食鹽水

D. 通入的氯氣是未經(jīng)干燥的氯氣

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