【題目】某金屬與鹽酸反應(yīng)時(shí),生成H2的質(zhì)量與消耗金屬的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,此金屬可能是
A. 純鋅 B. 純鐵 C. 鎂鋁合金 D. 銅鐵合金
【答案】D
【解析】從圖象讀出:30g金屬反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為1g,生成氫氣電子轉(zhuǎn)移2×1g/2g·mol-1=1mol,金屬混合物平均電子摩爾質(zhì)量=30g/1mol=30g·mol-1,A、純鋅摩爾電子質(zhì)量=65/2=32.5,不能平均到30,故A不符合;B、純鐵摩爾電子質(zhì)量=56/2=28,不能平均到30.故B不符合;C、鎂鋁合金,鎂摩爾電子質(zhì)量=24/2=12,鋁摩爾電子質(zhì)量=27/3=9,不能平均到30,故C不符合;D、銅于鹽酸不反應(yīng),相當(dāng)于大30,鐵摩爾電子質(zhì)量為28,可以平均到30,故D符合;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有__________個(gè)。
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的空間構(gòu)型是__________,B原子的雜化軌道類型是_____。
③某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物,M的部分電離能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_______(填元素符號(hào)),判斷理由為_______________。
(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示,銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。
(3)A原子的價(jià)電子排布式為3s23p5,銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為______________。
②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是_____________ ,此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為____________。
③己知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對(duì)角線的1/4,則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng),又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. MgCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(I)工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中,屬于非極性分子的電子式___________________,屬于弱酸的電離方程式 ___________________________________。
(2)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是_______________(選填編號(hào))。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
(Ⅱ)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1,Y是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4。
(3)Z元素在周期表中的位置________;W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_________。
(4)隔絕空氣加熱,Y單質(zhì)可與X的氧化物反應(yīng)制備X單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)0.2mol 化合物Z2W2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol ,生成一種能使品紅褪色的氣體,該反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種低碳能源,在全球能源危機(jī)和環(huán)境污染的背景下具有良好的發(fā)展前景。在催化劑作用下可用H2和CO合成甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)代表H2濃度變化的曲線為_______(填“a”、“b”或“c”)。
(2)提出一條可以加快反應(yīng)速率的措施:______________________________。
(3)04 min內(nèi),CH3OH的平均反應(yīng)速率為_________________。
(4)我國(guó)某高校化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時(shí),c口通入的物質(zhì)為_____________,該電極為____(填“正極”或“負(fù)極”)。
②該電池工作一段時(shí)間后,,當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí),消耗的氧氣的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Si、Cl、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫
B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C. 漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣
D. 單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與銅反應(yīng)生成的產(chǎn)物中,銅的化合價(jià)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCO3與砂搪混用可以作補(bǔ)血?jiǎng),?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 降低溫度防止NH4HCO3和FeSO4分解
B. 沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出
C. 過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
D. 產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,其水溶液能導(dǎo)電,但自身屬于非電解質(zhì)的是( )
A.CH3COOHB.Na2OC.H2SO4D.SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象中,其原因與氫鍵存在無(wú)關(guān)的是( )
A.水的熔沸點(diǎn)比H2S高
B.HCl的熔沸點(diǎn)比HI低
C.NH3極易溶于水
D.鄰位羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)位羥基苯甲醛沸點(diǎn)低
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