【題目】(1)二氧化碳的摩爾質(zhì)量是 _________,9g水的物質(zhì)的量是_____,0.5mol CH4在標準狀況下的體積約為_______________。
(2)等質(zhì)量的CO和CO2在同溫同壓下的體積之比為_________,所含O原子個數(shù)之比為_________。
(3)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為________,X的相對原子質(zhì)量為________。。
(4)14 g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________。
【答案】44 g/mol0.5 mol11.2 L11∶711∶1462 g/mol168 mol
【解析】
(1)二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44,則二氧化碳摩爾質(zhì)量為44 gmol-1;水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,9g水的物質(zhì)的量是=0.5mol;0.5mol CH4在標準狀況下的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L;
(2)假設(shè)質(zhì)量都為1g,則CO的物質(zhì)的量為mol、CO2的物質(zhì)的量為mol,同溫同壓下,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,CO和CO2的體積之比=mol:mol=11:7;二者含O原子個數(shù)之比為mol×1:mol×2=11:14;
(3)Na2X中含有的Na+物質(zhì)的量為0.1mol,則Na2X的物質(zhì)的量為0.05mol,M(Na2X)==62g/mol;X的相對原子質(zhì)量為62-2×23=16;
(4)C2H4與C4H8的最簡式都為CH2,則14g C2H4與C4H8的混合物中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為:n(CH2)==1mol,1個CH2含有8個質(zhì)子,則1mol CH2中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為:1mol×8=8mol。
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【題目】某溫度下,向一定體積0.1 mol/L氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,溶液中pH與pOH的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 此溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10 -2a
B. N點溶液加水稀釋,增大
C. M、Q、N三點所示的溶液中,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D. Q點消耗的鹽酸的體積等于氨水的體積
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【題目】硅酸鹽在地殼中分布很廣,可用蛭石生產(chǎn)硫酸鎂和氫氧化鎂。某地蛭石的主要成分是[(Mg2.36Fe0.48Al0.16)(Si2.72Al1.28)O10(OH)2] ·[Mg0.32(H2O)0.42],還含有少量雜質(zhì)FeO。
實驗步驟如下:
Ⅰ.制取粗硫酸鎂:用硫酸浸泡蛭石礦粉,過濾,將濾液結(jié)晶得到粗硫酸鎂。
Ⅱ.提純粗硫酸鎂:將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解,加入適量的0.1mol·L—1H2O2溶液,再加試劑A調(diào)節(jié)溶液pH,并分離提純。
Ⅲ.制取氫氧化鎂:向步驟Ⅱ得的溶液中加入過量氨水。
一些金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時溶液的pH如表1所示
表1
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
開始沉淀時 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
完全沉淀時 | 3.7 | 5.2 | 9.7 |
請回答:
(1)在步驟Ⅱ中加H2O2溶液的目的是___________。調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______________。試劑A的最佳選擇是_________(填字母序號)。
A、MgO B、Na2CO3 C、蒸餾水 D、稀硫酸
(2)測定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。稱取12.3g粗硫酸鎂樣品溶于水形成溶液,完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加稀硫酸酸化,滴加幾滴黃色鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液,用0.010 mol·L—1H2O2溶液進行滴定。平行測定4組,消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如表2所示。
表2
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 平均值 |
消耗H2O2溶液的體積/mL | 12.49 | 12.50 | 13.62 | 12.51 |
①K3[Fe(CN)6]與Fe2+反應(yīng)生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀,請寫出反應(yīng)的離子方程:________。
②反應(yīng)達到終點時的標志是_________________________________________________。
③根據(jù)表2數(shù)據(jù),可計算出粗硫酸鎂樣品中含有Fe2+_______________mol。
(3)工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考查指標來確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
②已知25℃時,Mg(OH)2和Ca(OH)2的Ksp分別為2×10-11和4.7×10—6。若用石灰乳替代氨水,__________(填“能”或“不能”)制氫氧化鎂,理由是_____________________________。
③通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全,Mg2+完全沉淀時溶液的pH為________。(保留小數(shù)點后一位)(已知lg2=0.3)
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【題目】現(xiàn)有下列儀器:①集氣瓶②量筒③燒杯④表面皿⑤蒸發(fā)皿⑥容量瓶⑦圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是
A.③⑤⑦B.③⑥⑦C.①③④D.②③⑤
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【題目】常溫下,濃度均為的四種溶液pH如下表依據(jù)已有的知識和信息判斷,下列說法正確的是
溶質(zhì) | NaClO | |||
pH |
A. 常溫下, 的水解能力強于其電離能力
B. 常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的、、依次升高
C. 溶液中存在以下關(guān)系:
D. 向氯水中加入少量固體,不能增大HClO的濃度
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【題目】在標準狀況下,將a L HCl完全溶于水得到V mL鹽酸,溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1。下列敘述中正確的是
①c=×100% ②c= ③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w ④將50 g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L-1,則加入水的體積應(yīng)大于50 mL
A. ①④ B. ②③
C. ①③ D. ②④
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A. 9 g中含有的電子數(shù)為3.6 NA
B. 某溫度下純水的pH=6,該溫度下1L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.1NA
C. 一定溫度下,1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含均為0.5NA
D. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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【題目】下圖甲、乙、丙為組成生物體的相關(guān)化合物,乙為一個由α、β、γ三條多肽鏈形成的蛋白質(zhì)分子,共含271個氨基酸,圖中每條虛線表示由兩個硫基(-SH)脫氫形成一個二硫鍵(-S-S-)。下列相關(guān)敘述不正確的是
A. 甲為組成乙的基本單位,且乙中最多含有20種甲
B. 由不同的甲形成乙后,相對分子質(zhì)量比原來少了4 832
C. 丙主要存在于細胞核中,且在乙的生物合成中具有重要作用
D. 如果甲中的R為C3H5O2,則由兩分子甲形成的化合物中含有16個H
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