【題目】下圖甲、乙、丙為組成生物體的相關(guān)化合物，乙為一個由α、β、γ三條多肽鏈形成的蛋白質(zhì)分子，共含271個氨基酸，圖中每條虛線表示由兩個硫基(-SH)脫氫形成一個二硫鍵(-S-S-)。下列相關(guān)敘述不正確的是

A. 甲為組成乙的基本單位，且乙中最多含有20種甲

B. 由不同的甲形成乙后，相對分子質(zhì)量比原來少了4 832

C. 丙主要存在于細(xì)胞核中，且在乙的生物合成中具有重要作用

D. 如果甲中的R為C3H5O2，則由兩分子甲形成的化合物中含有16個H

【答案】

【解析】甲是氨基酸，乙是蛋白質(zhì)。甲為組成乙的基本單位，構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸約20種，A項正確；氨基酸經(jīng)過脫水縮合形成蛋白質(zhì)，兩個巰基（-SH）脫氫形成一個二硫健。因此由不同的甲形成乙后，相對分子量比原來減少了（271－3）×18＋4×2＝4832，B項正確；丙表示核苷酸，包括核糖核苷酸和脫氧核苷酸，這兩種核苷酸大多數(shù)存在于細(xì)胞核中，少部分存在于線粒體、葉綠體中，也有少部分存在于細(xì)胞質(zhì)中，最終經(jīng)過核孔進(jìn)入細(xì)胞核�；蚩刂频鞍踪|(zhì)的合成，與核苷酸沒有關(guān)系，核苷酸只是合成DNA和RNA的原料，C項錯誤；如果甲中的R為C3H5O2，則甲的分子式為C5H9O4N，兩分子甲脫一個水形成的化合物分子式為C10H16O7N，所以由兩分子甲形成的化合物中含有16個H，D項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）二氧化碳的摩爾質(zhì)量是 _________，9g水的物質(zhì)的量是_____，0.5mol CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_______________。

（2）等質(zhì)量的CO和CO2在同溫同壓下的體積之比為_________，所含O原子個數(shù)之比為_________。

（3）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為________，X的相對原子質(zhì)量為________。。

（4）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________。

A．在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補(bǔ)充畫出從t2 到t4 時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線：_____________

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，1.2g 碳完全反應(yīng)，吸收熱量13.13kJ.

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S： ； ；H2CO3： ； ）

（3）已知反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

0

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=______________（保留小數(shù)點后二位）。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是__________。

③該反應(yīng)的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是生物體內(nèi)四種有機(jī)物的組成與功能關(guān)系圖，有關(guān)敘述不正確的是　(　 　)

A. 玉米種子細(xì)胞中，物質(zhì)A和E分別代表葡萄糖和纖維素

B. 相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解，釋放能量較多的是F

C. 在人體細(xì)胞中物質(zhì)C約有20種

D. 不同的H在結(jié)構(gòu)上的區(qū)別主要是堿基的排列順序不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密閉容器中進(jìn)行。下圖表示此反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應(yīng)吸熱

B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應(yīng)吸熱

C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應(yīng)放熱

D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分，人類活動加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

（1）結(jié)合上圖判斷下列說法正確的是________（填字母序號）。

A. 固氮過程中，N2只做氧化劑

B. 在硝化細(xì)菌作用下發(fā)生的硝化過程需要有氧化劑參與

C. 反硝化過程有助于彌補(bǔ)人工固氮對氮循環(huán)造成的影響

D. 同化、氨化過程中，氮元素均從無機(jī)物轉(zhuǎn)移至有機(jī)物

（2）硝化過程中，NH3轉(zhuǎn)化成HNO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）反硝化過程中，CH3OH可作為反應(yīng)的還原劑，請將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：5CH3OH + 6NO3- N2↑ + 4HCO3- +□______+□

（4）利用下表數(shù)據(jù)進(jìn)行估算，寫出工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

共價鍵

N≡N

H—H

N—H

斷開1mol共價鍵所需能量（kJ）

946

436

391

（5）電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖2和圖3所示。

①圖2中，a電極上通入的X為_______。

②圖3中，d電極上的電極反應(yīng)式為_______。

③若圖2和圖3裝置的通電時間相同、電流強(qiáng)度相等，電解效率分別為80%和60%，則兩種裝置中產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸甲酯是重要有機(jī)化工原料，制備反應(yīng)為CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0；相同時間內(nèi)，在容積固定的密閉容器中，使反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行(起始投料比均為1)，相同時間內(nèi)測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖。下列說法中不正確的是

A. 70~80℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應(yīng)速率增大

B. 85~90℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動

C. d點和e點的平衡常數(shù)：Kd < Ke

D. a點對應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率與CH3OH的轉(zhuǎn)化率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）3.6 g H2O的物質(zhì)的量是____，含有水分子的數(shù)目是_____，含有氫原子的物質(zhì)的量是_____。

（2）1.5 mol CO2和______g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積為________。

（3）100 mL氣體A2跟50 mL氣體B2恰好完全反應(yīng)生成100 mL氣體C（體積均在相同條件下測定）則C的化學(xué)式為________。

（4）現(xiàn)有mg某X2氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為______mol；一個X原子的質(zhì)量為_______g；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A. 常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數(shù)為3NA

B. 1.7g NH3含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子數(shù)目為0.6NA

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同步練習(xí)冊答案