Question

8．（1）已知：CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol
則2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱△H=-488.3kJ/mol
（2）0.3mol的氣態(tài)乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其燃燒熱的熱化學反應(yīng)方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
又知H₂O（l）?H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是1016.5kJ．

Answer 1

分析 （1）已知：①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，②×2+③-①可得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），反應(yīng)熱也進行相應(yīng)的計算；
（2）燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的化學計量數(shù)為1，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫；
根據(jù)蓋斯定律寫出生成氣態(tài)水的熱化學反應(yīng)方程式，再計算放出的熱量．

解答 解：（1）已知：①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，②×2+③-①可得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），則△H=2×（-393.5kJ/mol+（-571.6kJ/mol）-（870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
故答案為：-488.3kJ/mol；
（2）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出的熱量為649.5kJ×$\frac{1mol}{0.3mol}$=2165kJ，其燃燒熱的熱化學方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
由①B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
②H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，
由蓋斯定律可知①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
11.2L（標準狀況）為0.5mol，故11.2L乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；1016.5kJ．

點評 本題考查反應(yīng)熱有關(guān)計算、燃燒熱的熱化學方程式的書寫，題目難度不大，注意燃燒熱的熱化學方程式的書寫：可燃物為1mol，生成穩(wěn)定的氧化物，一般C→CO₂、S→SO₂、H→H₂O（l）．