【題目】250C時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH 的關系如圖7 所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是
A. pH="5." 5 的溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. W 點所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C. pH =" 3." 5 的溶液中: c(Na+) +c(H+) -c(OH-) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D. 向W 點所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略): c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
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【題目】可逆反應:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在一恒容的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】有機物K是一種治療缺血性腦卒藥物,其合成路線如下:
已知:ⅰ.有機物K是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有1個五元環(huán);
ⅱ.。
回答下列問題:
(1)有機物B的名稱為____________,D的含氧官能團的名稱是________________。
(2)C→D、F→G的反應類型分別為_________________、_________________。
(3)J的結構簡式為______________,K的分子式為___________________。
(4)E與銀銨溶液反應的化學方程式為____________________________。
(5)已知B在一定條件下可以水解生成X,與X互為同分異構體且含有苯環(huán)的有機物有_____種(不含X自身),寫出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰,且峰值比為3:2:2:1的結構簡式__________________(任寫一種)。
(6)利用題中信息所學知識,寫出以甲烷和化合物A為原料,合成苯乙烯的路線流程圖(其他試劑自選)__________________________________________________。
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【題目】認真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考,下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是( )
A. 將40gNaOH溶解于1L水中
B. 將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C. 將1L10 mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合
D. 將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液
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【題目】一定條件下,向一容積可變的密閉容量中充入2 mol X,發(fā)生反應:2X(g)Y(g)+2Z(g),達到平衡后改變下述條件,氣體Z的平衡濃度不變的是( )
A. 恒溫恒壓下,充入1 mol X(g) B. 恒溫恒容下,充入1 mol Y(g)
C. 恒溫恒壓下,充入2 mol Z(g) D. 恒溫恒壓下,充入1 mol He(g)
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【題目】氮元素是一種重要的非金屬元素,可形成多種化合物。試回答下列有關問題:
(1)①已知4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol-1對于該反應,改變某一反應條件,(已知溫度T2>T1)下列圖像正確的是_______(填代號)
②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= - Q kJ·mol-1 ,820 ℃時在甲、乙兩個恒容密閉容器中,起始時按照下表進行投料,經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài),若甲中CO的轉化率為40%,則該反應的平衡常數(shù)為____________;乙容器吸收的熱量為________________。
(2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣,已知:
① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =-19.5 kJ·mol-1
② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =-534.2 kJ·mol-1
寫出肼與四氧化二氮反應的熱化學方式______________。
(3)純的疊氮酸(HN3)是無色液體,常用做引爆劑,常溫下向25 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L-1 HN3的溶液,滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如圖。
①根據(jù)圖像寫出HN3的電離方程式:_________。
②下列說法正確的是_________________(填序號)
A.若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時應用甲基橙作指示劑
B.常溫下,向0.2 mol·L-1 HN3的溶液中加水稀釋,則 不變
C.分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液,消耗0.1 mol·L-1 NaOH溶液的體積相同
D.D點時溶液中離子濃度存在如下關系:2c(H+) + c(HN3) =c(N3-) + 2c(OH-)
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示:
已知:① SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ/mol;
② 硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100℃以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發(fā)生分解。
回答下列問題:
(1)裝置甲為儲氣裝置,用于提供氯氣,則儀器A中盛放的試劑為______________。裝置丙中活性炭的作用是______________。
(2)在上圖方框內(nèi)畫出所缺裝置,并注明相關試劑的名稱。
(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì),該反應的化學方程式為_____________,分離產(chǎn)物的方法是(填字母)_________。
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(4)為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗操作中需要注意的事項有________(填序號)。
① 先通冷凝水,再通氣 ② 控制氣流速率,宜慢不宜快
③ 若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當降溫 ④ 加熱三頸燒瓶
(5)在無活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發(fā)生反應,現(xiàn)將SO2、Cl2按照一定比例通入水中,請設計 一個簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應: (簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論)。
儀器自選,供選擇試劑:滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示相同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導電性比a點強
B. 圖2中僅升高溫度,純水就可以從a點變到c點
C. 圖2中在b點對應溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
D. 圖3 表示H2與O2反應過程中的能量變化
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【題目】一種鋰銅可充電電池,工作原理如下圖。在該電池中,非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(Li+交換膜)隔開。下列說法不正確的是
A. 陶瓷片允許Li+通過,不允許水分子通過
B. 放電時,N極為電池的正極
C. 充電時,陽極反應為:Cu-2e-== Cu2+
D. 充電時,接線柱A應與外接電源的正極相連
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