【題目】有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體,其合成路線如下:

其中A~F分別代表一種有機化合物,合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去已知:

G為;

請回答下列問題:

1G的分子式_____________;D中官能團的名稱是_________。

2步反應的化學方程式為__________________________。

3步反應的化學方程式為__________________________。

4寫出F的結構簡式_____________。

5~步反應中屬于加成反應的有___________________;屬于取代反應的有

__________________________。填步驟編號

6同時滿足下列條件的E的同分異構體有_____________種。

只含一種官能團;

鏈狀結構且無—O—O—;

核磁共振氫譜只有2組峰。

【答案】1C6H10O3酯基、醛基、羥基多寫、漏寫、寫錯均不得分

2

3

4

5①④、②⑤ 漏寫得一分,寫錯不得分 63

【解析】

試題分析:異丁烯和溴化氫發(fā)生加成反應生成溴代烴A,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成醇B,B被氧氣氧化生成異丁醛,則B是2-甲基-1-丙醇,A是2-甲基-1-溴丙烷,異丁醛和C反應生成D,D水解生成乙醇和E,根據(jù)題給信息知,E和氫氣發(fā)生加成反應生成F,F(xiàn)加熱分解生成水和G,根據(jù)G的結構簡式知,F(xiàn)的結構簡式為:HOCH2 CCH32CHOHCOOH,E的結構簡式為:OHCCCH32CHOHCOOH,D的結構簡式為:OHCCCH32CHOHCOOCH2CH3,C的結構簡式為:OHCCOOCH2CH3,

1根據(jù)G的結構簡式知,G的分子式為C6H10O3,D的結構簡式為OHCCCH32CHOHCOOCH2CH3,含有的官能團是酯基、醛基、羥基;

2鹵代烴發(fā)生的水解反應的化學方程式為

3步反應的化學方程式為;

4寫出F的結構簡式:HOCH2 CCH32CHOHCOOH。

5~步反應中是加成反應,是取代反應,是氧化反應,加成反應,取代反應,加成反應,所以屬于加成反應的有①④⑥,取代反應的有②⑤;

6同時滿足條件的E的同分異構體有:CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 ,共3種。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)有下列幾組物質(zhì),請將序號填入下列空格內(nèi):

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) B、12C60和石墨

C、 D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇

互為同位素的是 ;

互為同系物的是 ;

互為同素異形體的是 ;

互為同分異構體的是 ;

既不是同系物,又不是同分異構體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質(zhì)的是 。

(2)請寫出下列反應的化學方程式:

由丙烯制取聚丙烯: ;;

丙氨酸縮聚形成多肽:

淀粉水解: ;

丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應:

(3)用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開,寫出其名稱。

;

,和C6H12(己烯): ;

,CCl4和乙醇 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 時,HAKa=6.25×10–5H2CO3Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ,不考慮飲料中其他成分)

A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A)不變

C.當pH5.0時,飲料中=0.16

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為:c(H+)=c()+c()+c(OH)–c(HA)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是

ASO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

B氫氟酸具有酸性,可用于雕刻玻璃

C二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒

DNH3具有還原性,可用NH3與灼熱CuO作用制取少量N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO2 mol H2O(g),發(fā)生反應:CO+H2O(g)CO2+H2。當反應達到平衡時,CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是(  )

A. 0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

B. 1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

C. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2

D. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A的周期數(shù)等于其主族序數(shù),B原子的價電子排布為nsnnpn,D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期p區(qū)的元素且最外層只有2對成對電子,F是29號元素。

1B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為 用元素符號表示

2BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化;CA4+的空間構型為______________。

3基態(tài)E原子的價電子排布圖______________________________。

41mol BC中含有π鍵的數(shù)目為______________。

5比較D、E元素最簡單氫化物的沸點高低: 用化學式表示

6C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示,頂點為C原子。則該化合物的化學式是 ,C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為________________g/cm3用含a、NA的符號表示。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2B+具有相同的電子構型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:

1)四種元素中電負性最小的是________(填元素符號),其中C原子的外圍電子排布圖為________

2AB的氫化物所屬的晶體類型分別為__________________。

3B、C均可以與D形成化合物,其中熔點較高的是____(用化學式表示)

4AB可形成1:1型的化合物E,E的電子式為_____

5)化合物D2A的立體構型為_________,中心原子的孤電子對數(shù)為_________,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為_______________

6AB能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示,晶胞邊長為0.566nm, F 的化學式為______;晶胞中A 原子的配位數(shù)為______;晶體F的密度=______gcm3(只列式,不計算)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2、CO、CO2N2H2Og。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

完成下列填空:

1半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中填寫試劑名稱,出現(xiàn)_______,可以證明有硫化氫存在。

2半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換:CO+H2OCO2+H2

若半水煤氣中VH2:VCO:VN2=382822,經(jīng)CO變換后的氣體中:VH2:VN2=____________。

3堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知:

Na2CO3

K2CO3

20堿液最高濃度mol/L

2.0

8.0

堿的價格/kg

1.25

9.80

若選擇Na2CO3堿液作吸收液,其優(yōu)點是__________;缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液,用什么方法可以降低成本?

___________________________________________

寫出這種方法涉及的化學反應方程式。_______________________

4以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數(shù)的實驗方案。

取一定體積標準狀況的半水煤氣,經(jīng)過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數(shù)。

選用合適的無機試劑分別填入、、方框中。

該實驗方案中,步驟、的目的是: 。

該實驗方案中,步驟________選填可以確定半水煤氣中H2的體積分數(shù)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)如圖所示裝置,總反應的離子方程式為_________________________。

(2)質(zhì)量相等的兩電極反應后質(zhì)量相差12 g,則導線中通過了____________mol 電子。

(3)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應式_____________________,這是由于NH4Cl溶液顯__________ (填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因____________________。

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