(1)寫(xiě)出A、B、C、D各物質(zhì)的名稱:A_____________,B_________________,C_______________,D_______________________。
(2)寫(xiě)出DA的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________________________。
(3)寫(xiě)出下列變化的離子方程式:
BC:__________________________________________________________。
DB:__________________________________________________________。
(1)硅 硅酸鈉 硅酸(或原硅酸) 二氧化硅
(2)SiO2+2CSi+2CO↑
(3)CO2+H2O+H2SiO3↓+
(或2CO2+H2O+H2SiO3↓+2)(產(chǎn)物也可以寫(xiě)成H4SiO4)
SiO2+2OH-+H2O
解析:根據(jù)圖中變化關(guān)系可知,D是A的氧化物,單質(zhì)和其氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)生成同一產(chǎn)物的可以是Si,即A是Si,B為Na2SiO3,C為H2SiO3(或H4SiO4),D是SiO2。
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Si+O2SiO2,
SiO2+2CSi+2CO↑,
Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑,
SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,
Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3,
H2SiO3H2O+SiO2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零,通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
根據(jù)上表數(shù)據(jù),完成下列填空:
①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10—20 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為 ① mol·(L·min)-1;實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是 ② ;實(shí)驗(yàn)3中n3 ③ 1.0 mol(填“>”“=”或“<”)。
②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)中Q ④ 0(填“>”“=”或“<”),理由是 ⑤ 。
(2)在另一反應(yīng)過(guò)程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如下圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的是 ⑥ 。
a.10—15 min可能是升高了溫度 b.10—15 min可能是加入了催化劑
c.20 min時(shí)可能是縮小了容器體積 d.20 min時(shí)可能是增加了B的量
(3)一定條件下,向上述容器中通入5 mol A(g)和3 mol B(g),此時(shí)容器的壓強(qiáng)為p(始)。反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后,測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為p(始)的。若相同條件下,向上述容器中分別通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g),欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為p(始)的。
①a、b、c必須滿足的關(guān)系是 ⑦ , ⑧ 。(一個(gè)用a、c表示,另一個(gè)用b、c表示)
②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍是 ⑨ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某無(wú)色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等離子中的幾種離子。
①該溶液的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。
③另取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體,最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。
(1)該溶液中一定含有 (填離子的化學(xué)式)離子,一定不含有的離子有 (填離子的化學(xué)式);
(2)①根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù),計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
為:
②在配制實(shí)驗(yàn)所需100mL NaOH溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需
要 (填儀器名稱)。
(3)根據(jù)圖示信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年河北省高二上學(xué)期9月份月考化學(xué)(理)試卷 題型:填空題
(每空2分,共18分)在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn):一定條件下,在容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g)2C(g);△H =QkJ/mol
(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零,通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) |
|
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
1 |
8 0 0 ℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
2 |
8 0 0 ℃ |
n2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
3 |
8 0 0 ℃ |
n3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
4 |
7 3 0 ℃ |
1.0 |
0.90 |
0.80 |
0.75 |
0.70 |
0.65 |
0.65 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù),完成下列填空:
①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc= mol/(L·min);實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是 ;實(shí)驗(yàn)3中n3 1.0 mol(填“>、=、<”)。
②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)中Q_ 0(填“>、=、<”),理由是_
(2)在另一反應(yīng)過(guò)程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的__ __。
a.10~15 min可能是升高了溫度
b.10~15 min可能是加入了催化劑
c.20 min時(shí)可能是縮小了容器體積
d.20 min時(shí)可能是增加了B的量
(3)一定條件下,向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g),此時(shí)容器的壓強(qiáng)為P(始)。
反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后,測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的 。若相同條件下,向上述
容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g),欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓
強(qiáng)仍為P(始)的 。
①a、b、c必須滿足的關(guān)系是 , 。
(一個(gè)用a、c表示,另一個(gè)用b、c表示)
②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍是 。
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