在實驗室中做如下實驗:一定條件下,在容積為2.0 L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:

2A(g)+B(g)2C(g);ΔH=Q kJ·mol-1

(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零,通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如下表:

根據(jù)上表數(shù)據(jù),完成下列填空:

①在實驗1中反應在10—20 min內(nèi)反應的平均速率為    mol·(L·min)-1;實驗2中采取的措施是    ;實驗3中n3    1.0 mol(填“>”“=”或“<”)。

②比較實驗4和實驗1,可推測該反應中Q    0(填“>”“=”或“<”),理由是       

(2)在另一反應過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如下圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是   

a.10—15 min可能是升高了溫度             b.10—15 min可能是加入了催化劑

c.20 min時可能是縮小了容器體積           d.20 min時可能是增加了B的量

(3)一定條件下,向上述容器中通入5 mol A(g)和3 mol B(g),此時容器的壓強為p(始)。反應進行并達到平衡后,測得容器內(nèi)氣體壓強為p(始)的。若相同條件下,向上述容器中分別通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g),欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強仍為p(始)的

①a、b、c必須滿足的關系是    ,    。(一個用a、c表示,另一個用b、c表示)

②欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行,則a的取值范圍是    。

①v(C)=0.006 5 mol·(L·min)-1  ②使用催化劑  ③>  ④<

⑤溫度降低,C的平衡濃度升高,說明逆反應吸熱  ⑥b、d  ⑦a+c=5  ⑧b+=3  ⑨3<a≤5

解析:本題綜合考查化學反應速率、平衡移動方向判斷、等效平衡等知識,特點是會分析圖和表。

(1)關鍵是從圖中的因果關系(條件改變及其影響結果)中發(fā)現(xiàn)關系。在①的計算中,要注意速率單位與題目數(shù)據(jù)的物理量是否吻合。實驗2與實驗1的差別僅在于(條件沒有改變)一是第10分鐘時反應消耗的C的量多,二是反應先達到平衡——反應速率快——使用催化劑。實驗3的特點是平衡時C的物質(zhì)的量明顯高于實驗1和實驗2,但條件沒有改變——化學平衡、化學平衡常數(shù)就沒有改變,說明只能是改變了反應物的量。實驗4是條件改變導致平衡時C的含量改變,只能考慮勒夏特列原理。

(2)在10—15 min,由于A、B、C三線斜率明顯增大,說明反應速率加大。但由于三者增大的幅度相同,說明是催化劑而不是溫度升高(溫度升高對吸熱反應速率增大的幅度明顯大于放熱反應)。

20 min時,僅一種物質(zhì)的濃度變化,所以不可能是容器的容積改變。從三條線在10 min時的變化量看,中間的線表示的物質(zhì)是B,因為它的變化量是其他物質(zhì)的二分之一,它在20 min時的獨自增加,只能說明是單獨增加了B的量。

(3)在相同條件下的兩個,說明了這兩個反應是達到了相同的平衡狀態(tài)。在一個密閉容器中的任何化學反應,在這個容器中都遵循守恒定律:反應原子數(shù)守恒、質(zhì)量守恒。所以,a、b、c之間也必然滿足這些守恒關系,本題中只涉及原子守恒。a、c是所有含A元素的物質(zhì),它們之間的關系是A原子守恒的關系,b、c之間的關系則是B原子守恒的關系。

根據(jù)等效平衡原理、差量法計算及三量式計算方法進行計算和判斷。反應物共8 mol,反應前后壓強減小到原來的,根據(jù)阿伏加德羅定律知,在反應中有1 mol的物質(zhì)的量差。則有

                    2A(g)  +  B(g)2C(g)  Δn   

起始量(mol)  5 mol       3 mol

轉(zhuǎn)化量(mol)  2 mol       1 mol           2 mol     1 mol

平衡量(mol)  3 mol       2 mol           2 mol

所以:要使反應向正反應方向移動,則a>3,由于容器中A的最大量是5 mol,所以,3<a≤5。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在實驗室中做如下實驗:將物質(zhì)A、B按一定比例充入一個表面積為800 cm2,容積為2 L的球形容器中,壓強為p,然后將整個容器用加熱器加熱到t ℃時,發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g);ΔH=-180 kJ·mol-1

(1)若平均每分鐘生成0.5 mol C,容器表面向外散熱速率平均為400 J·min-1·cm-2,為了維持恒溫t ℃,平均每分鐘需用加熱器提供____________ kJ的熱量。

(2)將2 mol A與1 mol B充入上述2 L反應容器中,反應過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如下圖所示:

①20 min時發(fā)生變化的條件是______________;

A.加入催化劑                       B.降低溫度

C.縮小了容器體積                 D.增加了B物質(zhì)的量

②在15 min達到平衡,此時平衡常數(shù)K=______________ (用分數(shù)表示)。若保持體系溫度為t ℃,則隨著反應的進行,K值____________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

③若起始時在此2 L容器中充入1.2 mol A(g)、0.6 mol B(g)和0.8 mol C(g),維持恒溫t ℃,達到平衡時C(g)的百分含量較原平衡____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源:2011-2012年河北省高二上學期9月份月考化學(理)試卷 題型:填空題

(每空2分,共18分)在實驗室中做如下實驗:一定條件下,在容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應: 2A(g)+B(g)2C(g);△H =QkJ/mol

(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零,通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如下表:

 

實驗

序號

 

0

10

20

30

40

50

60

1

8 0 0 ℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

8 0 0 ℃

n2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

8 0 0 ℃

n3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

7 3 0 ℃

1.0

0.90

0.80

0.75

0.70

0.65

0.65

根據(jù)上表數(shù)據(jù),完成下列填空:

①在實驗1中反應在10至20min內(nèi)反應的平均速率Vc=     mol/(L·min);實驗2中采取的措施是           ;實驗3中n3      1.0 mol(填“>、=、<”)。

②比較實驗4和實驗1,可推測該反應中Q_   0(填“>、=、<”),理由是_ 

                                    

(2)在另一反應過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的__  __。

 

a.10~15 min可能是升高了溫度  

b.10~15 min可能是加入了催化劑

c.20 min時可能是縮小了容器體積     

d.20 min時可能是增加了B的量

(3)一定條件下,向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g),此時容器的壓強為P(始)。

反應進行并達到平衡后,測得容器內(nèi)氣體壓強為P(始)的 。若相同條件下,向上述

容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g),欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓

強仍為P(始)的 。

ab、c必須滿足的關系是                               。

(一個用ac表示,另一個用b、c表示)

②欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行,則a的取值范圍是            

 

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科目:高中化學 來源:江西省期中題 題型:填空題

在實驗室中做如下實驗:一定條件下,在容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應: 
2A(g)+B(g)2C(g);△H =QkJ/mol
(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零,通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如下表
根據(jù)上表數(shù)據(jù),完成下列填空:
①在實驗1中反應在10至20min內(nèi)反應的平均速率Vc=______mol/(L·min);實驗2中采取的措施是________;實驗3中n3_____1.0 mol(填“>、=、<”)。
②比較實驗4和實驗1,可推測該反應中Q________0(填“>、=、<”),理由是____________________________
(2)在另一反應過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的_____________
a.10~15 min可能是升高了溫度   
b.10~15 min可能是加入了催化劑
c.20 min時可能是縮小了容器體積     
d.20 min時可能是增加了B的量
(3)一定條件下,向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g),此時容器的壓強為P(始)。反應進行并達到平衡后,測得容器內(nèi)氣體壓強為P(始)的7/8 。若相同條件下,向上述容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g),欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強仍為P(始)的7/8 。 ①a、b、c必須滿足的關系是_______、________(一個用a、c表示,另一個用b、c表示)
②欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行,則a的取值范圍是______________。

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科目:高中化學 來源:同步題 題型:實驗題

現(xiàn)有下列兩組溶液:
第一組:0.1 mol·L-1的醋酸和鹽酸;
第二組:pH=12的NaOH溶液和氨水。
某同學在實驗室中做如下實驗:
(1)將它們分別稀釋成相同pH的溶液,比較第一組和第二組溶液稀釋倍數(shù)的大小:
第一組_____________________________________________________;
第二組_____________________________________________________。
(2)將它們分別加水稀釋相同倍數(shù),比較第一組和第二組溶液pH的大。
第一組_________________________________________________________;
第二組_________________________________________________________。
(3)分析實驗結論,導致該結論的最根本原因是_________________________。

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