【題目】物質(zhì)的量相同的Mg2+、F、H2O三種微粒,一定含有相同的(
A.電子數(shù)
B.質(zhì)子數(shù)
C.中子數(shù)
D.質(zhì)量數(shù)

【答案】A
【解析】解:Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12,電子數(shù)為10,質(zhì)量數(shù)為24,中子數(shù)為24﹣12=12;
F的質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10,質(zhì)量數(shù)為19,中子數(shù)為19﹣9=10;
H2O的質(zhì)子數(shù)為2+8=10,電子數(shù)為10,質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為18﹣10=8;
故一定含有相同的是電子數(shù),
故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是

A所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應(yīng)來鑒別

B.葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體,但屬于同系物

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都只由C、H、O三種元素組成的

D.油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯誤的是

A過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣

C.碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色

D.碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:

方法I

用碳粉在高溫條件下還原CuO

方法II

用肼N2H4還原新制CuOH2

方法III

電解法,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2

1已知:2Cus+O2g=Cu2OsH=﹣akJmol﹣1

Cs+O2g=COgH=﹣bkJmol﹣1

Cus+O2g=CuOsH=﹣ckJmol﹣1

則方法I發(fā)生的反應(yīng):2Cu Os+Cs=Cu2Os+COg;H= kJmol﹣1

2工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O,是由于方法I反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當(dāng),會降低Cu2O產(chǎn)率,請分析原因:

3方法II為加熱條件下用液態(tài)肼N2H4還原新制CuOH2來制備納米級Cu2O,同時放出N2

該制法的化學(xué)方程式為

4方法III采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,寫出電極反應(yīng)式

并說明該裝置制備Cu2O的原理

5在相同的密閉容器中,用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗:

2H2Og2H2g+O2gH>0,水蒸氣的濃度mol/L隨時間tmin

變化如下表所示.

序號

Cu2O a克

溫度

0

10

20

30

40

50

方法II

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

方法III

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

方法III

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是 填字母代號

a.實驗的溫度:T2<T1

b.實驗前20min的平均反應(yīng)速率vO2=7×10﹣5molL﹣1min﹣1

c.實驗比實驗所用的Cu2O催化效率高

d. 實驗、的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系:K1=K2<K3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫錯誤的是( )

A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH===2AlO2+H2

B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O

C.NaAlO2溶液中通入少量的CO2:2AlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-

D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH===2AlO2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HClO屬于

A. 電解質(zhì) B. 非電解質(zhì) C. 強(qiáng)酸 D. 氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:

3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率V與時間t的關(guān)系如下圖

(1)該反應(yīng)的氧化劑是 ;

(2)若該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,體積不變時升高溫度平衡逆向移動,則混合氣體的密度 (變大”“變小不變),該反應(yīng)熱H________0(>”“<”“=)

(3)圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 100時,將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是

A.N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為12

B.燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

C.燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.燒瓶內(nèi)氣體的強(qiáng)不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C.甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小

D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

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