【題目】 100℃時(shí),將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是 ( )
A.N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2
B.燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
C.燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化。
【答案】A
【解析】
試題分析:A、消耗N2O4和生成NO2都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故說法錯(cuò)誤;B、NO2是紅棕色氣體,N2O4是無色氣體,當(dāng)氣體顏色不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故說法正確;C、根據(jù)平均摩爾質(zhì)量的定義,氣體質(zhì)量不變,反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等,因此物質(zhì)的量改變,平均摩爾質(zhì)量不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故說法正確;D、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等,當(dāng)壓強(qiáng)不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故說法正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】華盛頓大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)采用新型的太陽能熱過程生產(chǎn)水泥,可實(shí)現(xiàn)C02零排放。當(dāng)電解低于800℃ 時(shí),碳酸鈣先分解成為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融的碳酸鈉,基本原理如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.生產(chǎn)過程中能量轉(zhuǎn)化方式是光能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.石墨電極的電極反應(yīng)式為3CO2 +4e- =C+ 2CO32-
C.電解過程中熔融碳酸鈉的物質(zhì)的量不發(fā)生變化
D.電解過程中若產(chǎn)生11.2 LO2,則轉(zhuǎn)移2 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量相同的Mg2+、F﹣、H2O三種微粒,一定含有相同的( )
A.電子數(shù)
B.質(zhì)子數(shù)
C.中子數(shù)
D.質(zhì)量數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知—C4H9有4種同分異構(gòu)體,不必寫出C4H10O的結(jié)構(gòu)簡式,試說明其作為醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目( 。
A. 2種 B. 4種 C. 3種 D. 5種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),△H=-196.6 kJ/mol.2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測得反應(yīng)物O2還乘余0.8 mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為 ;平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為 。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào),下同) 。
A.溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2
(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是 。
A.向容器中通入少量O2 B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化劑 D.降低溫度
E.向容器中通入少量氦氣(已知:氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng))
(4)t2℃時(shí),若將物質(zhì)的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體體積減少了20%,SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:其中正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1
④2s末,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
A.①④ B.①④ C.②④ D.①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)鐵的氧化物的說法中,不正確的是( )
A.赤鐵礦主要成分是Fe2O3,F(xiàn)e2O3是紅棕色的,常用作紅色油漆和涂料
B.Fe3O4是黑色晶體,其中1/3的鐵顯+2價(jià),2/3的鐵顯+3價(jià)
C.FeO、Fe2O3都不溶于水,但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽
D.FeO不穩(wěn)定,在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3
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