【題目】下列物質(zhì)中不含化學(xué)鍵的是

A.SiB.SC.ArD.Fe

【答案】C

【解析】

ASi是原子晶體,硅原子之間以共價(jià)鍵相連,故A不符合題意;

BS屬于分子晶體,分子內(nèi),硫原子以共價(jià)鍵相連,分子間是范德華力,故B不符合題意;

CAr屬于分子晶體,并且是單原子分子,其原子即為分子,沒(méi)有化學(xué)鍵,故C符合題意;

DFe屬于金屬晶體,晶體內(nèi)部鐵離子與自由移動(dòng)的電子形成金屬鍵,故D不符合題意;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在含有大量Fe3+的溶液中下列離子一定可以大量存在的是

A. I- B. S2- C. Cu2+ D. SCN-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示,該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42、CO32
(1)為了進(jìn)一步確認(rèn),對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè):

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

判斷理由

步驟一

仔細(xì)觀察坐標(biāo)圖

肯定無(wú)

肯定無(wú)該離子的理由

步驟二

該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)

肯定無(wú)

肯定無(wú)該離子的理由

步驟三

加入足量BaCl2溶液,生成23.3g白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失

肯定有SO42、H+;肯定無(wú)Ba2+

肯定有H+的理由


(2)實(shí)驗(yàn)操作的步驟三中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有:過(guò)濾、、灼燒、在干燥器中冷卻.
(3)原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為mol/L.
(4)向溶液中加入NaHCO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為:
(5)若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液,恰好沉淀完全時(shí)加入的Ba(OH)2溶液體積為L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)過(guò)程INaOH溶液的作用是___________________________(用離子方程式表示);鼓入大量空氣的目的是____________________________。

(2)已知:水體中以+l價(jià)或單質(zhì)形式存在的氯元素,稱為“余氯”。過(guò)程Ⅱ中加入適量液氯,控制pH6-7,將氨氮轉(zhuǎn)化為N2。實(shí)驗(yàn)測(cè)定氯銨比與余氯、殘余NH4+的濃度關(guān)系如下圖所示。

①為了完全從廢水中去除氨氮,根據(jù)圖像分析,投入的Cl2NH4+的最佳比值為_________。

②過(guò)程Ⅱ分步發(fā)生3個(gè)反應(yīng):

i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO

ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O(NH2ClCl元素為+l價(jià))

iii.HClO繼續(xù)參與反應(yīng),其離子方程式為________________________________

③圖中a點(diǎn)余氯濃度較大的原因是________________________________________。

(3)若含余氯廢水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1,則處理10m3含余氯廢水,至少添加Na2SO3_____kg(溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛.
I、NaNO2外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反應(yīng)中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)某廠廢液中,含有2%~5%的NaNO2 , 直接排放會(huì)造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.濃H2SO4
(3)II.過(guò)氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口.根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題:
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
上述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填序號(hào))
(4)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
(5)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+ . 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程:H2O2→O2
①將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中

②如果上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為 mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與所含的元素,對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是

A. 葉綠素:N B. 磷脂:N

C. 血紅蛋白:Fe D. 生長(zhǎng)素:P

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下對(duì)組成細(xì)胞和生物體的有機(jī)物的描述中,正確的是

A. 多肽鏈在核糖體上一旦合成便具有生物活性

B. 質(zhì)量相同的糖、脂肪、蛋白質(zhì)氧化分解所釋放的能量是相同的

C. 細(xì)胞核內(nèi)的核酸只含脫氧核糖,細(xì)胞質(zhì)中的核酸只含核糖

D. 全部的抗體、絕大多數(shù)的酶、部分激素的化學(xué)本質(zhì)是蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe3+、Fe2+NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子,它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物。下列敘述中不正確的是( )

A.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18

B.若有1mol NO3-發(fā)生還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol

C.該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,負(fù)極的反應(yīng)為Fe2+e-Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的兩塊鈉,第一塊在足量氧氣中加熱,第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng),則下列說(shuō)法正確的是(
A.第一塊鈉失去電子多
B.兩塊鈉失去電子一樣多
C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大
D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

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