【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛.
I、NaNO2外觀(guān)和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反應(yīng)中用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)某廠(chǎng)廢液中,含有2%~5%的NaNO2 , 直接排放會(huì)造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是 .
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.濃H2SO4
(3)II.過(guò)氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口.根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題:
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
上述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填序號(hào))
(4)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
(5)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+ . 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程:H2O2→O2 .
①將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中
②如果上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為 mol.
【答案】
(1)
(2)B
(3)D
(4)Ag2O>H2O2>K2CrO4
(5)0.6
【解析】解:(1)N元素的化合價(jià)由+3降低為+2,I元素的化合價(jià)由﹣1升高為0,則雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ,
所以答案是: ;(2)NaNO2→N2是被還原,必須加還原劑;N元素氧化性弱于O和Cl元素,故只能加NH4Cl作還原劑.方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O,亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮?dú)庵械牡然@中氮失去3電子指向氮?dú)庵械牡?/span>
所以答案是:B;(3)A中無(wú)元素的化合價(jià)變化,B中Ag元素的化合價(jià)降低、雙氧水中O元素的化合價(jià)升高,B中過(guò)氧化氫具有還原性,C中雙氧水中氧元素化合價(jià)升高也降低,體現(xiàn)還原性和氧化性,只有D中雙氧水中氧元素化合價(jià)降低,說(shuō)明雙氧水作氧化劑,體現(xiàn)了氧化性,所以答案是:D;(4)反應(yīng)Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中,氧化銀做氧化劑,雙氧水作還原劑,則氧化性Ag2O>H2O2 , 反應(yīng)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,雙氧水做氧化劑,鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物,則氧化性H2O2>K2CrO4 , 則氧化性順序?yàn)锳g2O>H2O2>K2CrO4 ,
所以答案是:Ag2O>H2O2>K2CrO4 . (5)①該反應(yīng)過(guò)程中,高錳酸根的氧化性和雙氧水的還原性導(dǎo)致二者間發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸根離子中錳元素從+7變?yōu)?2價(jià),化合價(jià)降低5價(jià),雙氧水中氧元素化合價(jià)從﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià),化合價(jià)至少升高2價(jià),則高錳酸根離子的系數(shù)為2,雙氧水的系數(shù)為5,然后利用質(zhì)量守恒配平可得該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,
所以答案是:2MnO4﹣+5H2O2;②上述反應(yīng)中生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移電子10mol,當(dāng)反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.3mol氧氣生成時(shí),則轉(zhuǎn)移的電子為:10mol× =0.6mol,
所以答案是:0.6.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從海水中提取溴常用的一種工藝涉及以下過(guò)程:
①氧化:用Cl2將海水中的NaBr氧化成Br2;
②將海水濃縮;
③提取:用Cl2將HBr氧化成Br2得到產(chǎn)品;
④富集:用空氣和水蒸氣將Br2吹入吸收塔與吸收劑SO2水溶液反應(yīng)生成HBr;則正確的步驟為( )
A. ②①③④ B. ①②③④ C. ②①④③ D. ③②①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷是第ⅤA族元素,黃砷(As4)是砷元素的一種單質(zhì),其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似。下列關(guān)于黃砷和白磷的敘述正確的是()
A.黃砷和白磷分子中共價(jià)鍵的鍵角均為109.5o
B.黃砷分子中共價(jià)鍵的鍵能大于白磷分子
C.黃砷分子的極性大于白磷分子
D.黃砷的熔點(diǎn)高于白磷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空:
(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)加以必要聯(lián)接__________(在答題卡的圖中畫(huà)線(xiàn)),則聯(lián)接后的裝置叫_________。電極反應(yīng)式:鋅板:____________________;銅板:___________。
(2)在B圖中(a、b均為惰性電極),使a極析出銅,則b析出____________。加以必要的聯(lián)接后,該裝置叫___________。電極反應(yīng)式:a極:___________________________b極:____________________________。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,停止反應(yīng)并攪均溶液,溶液的pH值________________(升高、降低、不變),加入一定量的____________后,溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。
(3)工業(yè)上利用甲烷和氧氣直接氧化制取甲醇的反應(yīng)如下:
CH4+O2(g) ==== CH3OH(g) △H=-128.5kJ/mol
副反應(yīng)有:CH4(g)+O2(g) ==== CO(g)+2H2O(g) △H=a kJ/mol
CH4(g)+2O2(g) ==== CO2(g)+2H2O(g) △H=b kJ/mol
CH4(g)+O2(g) ==== HCHO(g) +H2O(g) △H=c kJ/mol
甲醇與氧氣反應(yīng)生成HCHO(g)和水蒸汽的熱化學(xué)方程式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是( )
A.S和SiB.CCl4和KClC.NaCl和HClD.CO2和H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】10g碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量為多少?生成二氧化碳?xì)怏w的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為多少?(要求:寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行列式計(jì)算)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是
A. 用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
B. 醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
C. 烹魚(yú)時(shí)加適量醋和酒可以增加香味
D. 碘鹽中的碘不可以直接用淀粉檢驗(yàn)
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