Question

12．有100mL MgCl₂和AlCl₃的混合液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）=1.3mol/L，要使Mg²⁺完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂且與Al³⁺恰好分離，至少需要2mol/L NaOH溶液的體積為（　�。�

• A． 80 mL
• B． 100 mL
• C． 120 mL
• D． 110 mL

Answer 1

分析 根據(jù)電荷守恒計算出混合溶液中溶液中n（Al³⁺）．MgCl₂和AlCl₃的混合溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)可知，要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，Al³⁺應(yīng)恰好轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此計算即可．

解答 解：溶液中n（Cl^-）=0.1L×1.3mol/L=0.13mol，
溶液中n（Mg²⁺）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，
所以溶液中n（Al³⁺）=$\frac{0.13mol-0.02mol×2}{3}$=0.03mol，
將100mL此溶液中的Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀并分離析出，
反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.13mol+0.03mol=0.16mol，
所以至少需要2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為$\frac{0.16mol}{2mol/L}$=0.08L=80mL，
故選：A．

點評 本題考查計算，利用原子守恒，簡化解題，關(guān)鍵在于清楚反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液．