20．下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（　　）
A．化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電）
B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標(biāo)準(zhǔn)：分散質(zhì)粒子的大�。�
C．化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：元素化合價(jià)是否發(fā)生變化）
D．化學(xué)反應(yīng)分為：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：是否在水溶液中進(jìn)行）

分析 A．根據(jù)電解質(zhì)的概念分析；
B．分散系分類依據(jù)是微粒直徑的大��；
C．氧化還原反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化；
D．有離子參加或離子生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)．

解答 解：A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，所以電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電，故A正確；
B．根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故B正確；
C．氧化還原反應(yīng)判斷標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)為：是否存在元素化合價(jià)的變化，即電子轉(zhuǎn)移，故C正確；
D．有離子參加或離子生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，在溶液中的反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會(huì)得出不同的分類結(jié)果．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時(shí)，生成的Cl2全部用石灰水吸收，則
（1）制氯氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了多少個(gè)電子？
（2）生成多少升Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（3）可制得漂白粉多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（HX）＞c（X-）B．c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
C．c（X-）+c（HX）=2c（Na+）D．c（OH-）＜c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向密閉容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)小于x的是（　�。�
A．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
B．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
D．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請(qǐng)回答：
（1）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是abc（填字母）．
a．鈉浮在水面上    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動(dòng)    d．溶液變紅
（2）鋁與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）三種金屬中，常溫下遇濃硫酸或濃硝酸不會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是Na（填化學(xué)式）．
（4）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)．其中鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
三種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是Na，由此說(shuō)明，鈉的金屬性比鐵和鋁強(qiáng) （填“強(qiáng)”或“弱”）．
（5）將燒得紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到棕黃色煙．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（6）某些補(bǔ)鐵劑成分中含有硫酸亞鐵，長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)．檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是③（填序號(hào)）．
①稀鹽酸     ②石蕊溶液   ③KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)自發(fā)反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
C．自發(fā)反應(yīng)一定能發(fā)生D．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2且與Al3+恰好分離，至少需要2mol/L NaOH溶液的體積為（　　）
A．80 mLB．100 mLC．120 mLD．110 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水；②海水淡化處理；③用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分．對(duì)應(yīng)的操作正確的順序是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的氨氣并模擬工業(yè)生產(chǎn)硝酸，裝置如圖1、圖2所示：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）B中盛裝的固體是堿石灰（寫名稱）；在C的方框中畫出用試管收集氨氣的裝置．
（3）工業(yè)上以氨氣為原料制備NO的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$?_{△}^{催化劑}$4NO+6H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2O2和水制取氧氣的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol
（5）圖2中向盛有NO的集氣瓶中通入少量O2，集氣瓶中的現(xiàn)象是氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，（最后又變?yōu)闊o(wú)色）集氣瓶?jī)?nèi)液面上升．
（6）觀察圖3，根據(jù)Y對(duì)應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別，Y的化學(xué)式是N2O5，X與KOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O．

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