14．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．用pH試紙測得新制氯水的pH為5
B．向某種消毒液（NaClO）中滴加鹽酸，能抑制NaClO水解，降低漂白效果
C．鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯與苯的反應(yīng)有催化作用
D．為便于儲存，需要將氯氣液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，可以采取加壓或者升溫的措施

分析 A．氯水有漂白性，能夠漂白試紙；
B．鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，可以增強(qiáng)漂白性；
C．液氯與苯在鐵做催化劑條件下反應(yīng)生成氯苯；
D．依據(jù)平衡移動原理判斷．

解答 解：A．由于氯水有漂白性，所以不能用pH試紙測新制氯水的pH，A錯誤；
B．鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，可以增強(qiáng)漂白性，B錯誤；
C．氯化鐵對氯與苯的反應(yīng)有催化作用，C正確；
D．[Cl2（g）?Cl2（l）]，反應(yīng)物能量高于生成物能量，正向放熱，應(yīng)該降溫或者加壓儲存液氯，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了氯氣、次氯酸的性質(zhì)，化學(xué)平衡移動的影響因素，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及平衡移動理論即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
B．NaCl（飽和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
D．NaAlO2（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B．CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4═2Na++S6++4O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為（　　）
A．1.2mol/（L•min）B．6.0mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為13.6mL
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒，實驗中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還需要的儀器有：膠頭滴管、500mL容量瓶
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶偏高
②定容時俯視刻度線偏高
③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．材料在生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　�。�
A．玻璃鋼是復(fù)合材料B．鋁是黑色金屬材料
C．石英是半導(dǎo)體材料D．水泥是新型無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實是（　�。�
A．Na和AlCl3溶液反應(yīng)B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性
C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D．同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，下列敘述正確的是（　�。�
A．將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
C．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1CH3COONa等體積混合后pH＜7，則c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均為7，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為驗證MnO2在KClO3受熱分解制O2的反應(yīng)前后質(zhì)量不變，某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行了如下實驗：
（1）連接好裝置后，如何檢查裝置的氣密性？導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，觀察是否有氣泡冒出，移開手，在導(dǎo)管內(nèi)是否形成一段水柱
（2）取2.45gKClO3固體粉末與0.87gMnO2粉末充分混勻，置于如圖所示裝置的試管中，充分加熱后，停止加熱，移去酒精燈之前，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面；調(diào)節(jié)量筒內(nèi)液面與水槽內(nèi)液面高度相同，量筒內(nèi)收集到的氣體體積＞0.735L（填“＞”、“＜”或“=”）．已知室溫下氣體摩爾體積為24.5L•mol-1，不考慮氧氣在水中的溶解及水蒸氣的影響）．
（3）取充分加熱后試管中的殘余固體，溶于50mL 1.0mol•L-1稀硫酸中．加人50mL 0.30mol•L-1Na2C2O4溶液．待與MnO2作用完畢后，用0.10mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL（已知Mn2+對滴定反應(yīng)有催化作用）
a．寫出MnO2與Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O．

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