Question

【題目】已知 25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1＝4.3×10-7　K2＝5.6×10-11

下列有關(guān)說法正確的是

A. 1 mol·L-1HCN溶液與1mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性

B. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

C. NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

D. 1mol／L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根據(jù)表格數(shù)據(jù)，HCN為弱酸，兩者等濃度等體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCN，NaCN屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CN－發(fā)生水解CN－＋H2OHCN＋OH－，，NaCN的水溶液顯堿性，故A錯誤；B、利用鹽類水解規(guī)律：越弱越水解，電離H＋能力大小順序是:CH3COOH>HCN>HCO3－，因此它們的鈉鹽的pH大小關(guān)系是pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故B正確；C、根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，故C錯誤；D、雖然加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，c(CH3COO－)、c(H＋)降低，根據(jù)溫度不變，水的離子積不變，因此溶液中c(OH－)增大，故D錯誤。