【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)利用”實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì):
(1)B中與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________.
(2)D中堿石灰的作用是_____________________.
(3)E中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________.
(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①B中產(chǎn)物與稀硫酸發(fā)生的離子方程式為:______________。
②試劑A是_________________(選填字母)。
NaOH溶液 b酸性KMnO4溶液 c.酚酞d.氯水
③若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g,測(cè)得生成氫氣體積為73.50mL(實(shí)驗(yàn)室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol).則參加反應(yīng)的鐵粉占稱取鐵粉的百分?jǐn)?shù)為_______(精確到0.1%)。
④有同學(xué)認(rèn)為:即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是____________。
【答案】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 吸收水蒸氣,干燥氫氣 黑色固體變紅,右端管壁有水珠 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O b 82.5% 答案一:鐵粉也可以與稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵。答案二:產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到現(xiàn)象1和現(xiàn)象2
【解析】
由圖可知,A中加熱提供水蒸氣,在B中發(fā)生Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,C為緩沖裝置,D中干燥管干燥氫氣,E為氫氣還原氧化銅的裝置,以此來(lái)解答。
(1)B中鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
(2)生成的氫氣中含有水蒸氣,與氧化銅反應(yīng)之前需要除去,則D中堿石灰的作用是吸收水蒸氣,干燥氫氣;
(3)在加熱的條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水,則E中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色固體變紅,右端管壁有水珠;
(4)①B中產(chǎn)物是四氧化三鐵,與稀硫酸發(fā)生的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。
②由于溶液中含有鐵離子和亞鐵離子,要檢驗(yàn)亞鐵離子,可以利用其有還原性、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色來(lái)檢驗(yàn),則試劑A是酸性KMnO4溶液,答案選b;
③生成氫氣的物質(zhì)的量是0.0735L÷24.5L/mol=0.003mol,根據(jù)方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可知消耗鐵是0.003mol×3/4=0.00225mol,質(zhì)量是0.00225mol×56g/mol=0.126g,則參加反應(yīng)的鐵粉占稱取鐵粉的百分?jǐn)?shù)為0.126g/0.1527g×100%≈82.5%;
④由于鐵粉也可以與稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵,另外如果產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到現(xiàn)象1和現(xiàn)象2,所以即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,也不能確定所得固體成分為Fe3O4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器己略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過程:
I.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí),關(guān)閉活塞a。
IV.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作是___________,現(xiàn)象是___________。
(5)過程III實(shí)驗(yàn)的目的是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知 25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 1 mol·L-1HCN溶液與1mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后,測(cè)得所得溶液顯酸性
B. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
C. NaHCO3溶液中,一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
D. 1mol/L醋酸溶液加水稀釋,所有離子濃度均減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫中正確的是
A.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2O
B.鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氧化銅溶于稀硫酸:CuO+2H+=Cu2++H2O
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下:下列說(shuō)法不正確的是
A.氣體A是NO
B.X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ
C.溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1L氯化鐵和氯化鋁的混合液中,F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.8 mol/L。要使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái),至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的體積為( )
A. 450mL B. 500mL C. 300mL D. 200mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)加入H2O2 氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)濾渣2 的成分是____________(填化學(xué)式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
①D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學(xué)式)。
②C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法中不正確的是( )
A.過濾后濾液仍然渾濁,無(wú)需再過濾了
B.實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中,棄去開始盛接在錐形瓶中的液體
C.萃取分液操作用到分液漏斗
D.蒸發(fā)食鹽水所用的蒸發(fā)皿不需要墊石棉網(wǎng)
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