【題目】氨氣是一種重要化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。
(1)實驗室制備NH3,下列方法中可以選用的是_______________。
A.固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱 B.固態(tài)氯化銨加熱分解
C.堿石灰中滴加濃氨水 D.氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
(2)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程,并用水吸收所得氣體制取硝酸(固定裝置略去):
①盛裝氨水儀器的名稱是________。甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣,則錐形瓶內(nèi)固體X的化學(xué)式為____________。
②乙裝置中藥品的名稱是_________。寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
③當(dāng)戊中觀察到______現(xiàn)象,則說明戊中制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗,并沒有觀察到此現(xiàn)象,請分析實驗失敗的可能原因________,如何改進裝置_________。
(3)若將氨氣和氯氣在集氣瓶中混合,會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
【答案】 A.C 分液漏斗 Na2O2 堿石灰 4NH3+5O24NO+6H2O 紫色石蕊試液變紅 過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性 在丙和丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣液 3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1
【解析】(1)A.固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱可以制備氨氣,A正確;B.固態(tài)氯化銨加熱分解生成的氨氣和氯化氫冷卻后又重新轉(zhuǎn)化為氯化銨,不能制備氨氣,B錯誤;C.堿石灰中滴加濃氨水可以制備氨氣,C正確;D.由于氨氣極易溶于水,因此氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱不能制備氨氣,D錯誤,答案選AC;(2)①盛裝氨水儀器的名稱是分液漏斗。甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣,則錐形瓶內(nèi)固體X是過氧化鈉,化學(xué)式為Na2O2。②乙裝置的作用是干燥氣體,其中藥品的名稱是堿石灰。受熱時丙裝置發(fā)生氨氣的催化氧化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。③酸能使紫色的石蕊試液顯紅色,因此當(dāng)戊中觀察到紫色石蕊試液變紅現(xiàn)象,則說明戊中制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗,并沒有觀察到此現(xiàn)象,實驗失敗的可能原因是過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性,因此需要除去過量的氨氣,則改進裝置的方法是在丙和丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣液。(3)若將氨氣和氯氣在集氣瓶中混合,會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),有氯化銨產(chǎn)生,另一生成物是空氣的主要成分之一,應(yīng)該是氮氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1。
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【題目】豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實驗的魅力,下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中,正確的是
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失
②淀粉溶液遇單質(zhì)碘→藍色
③蔗糖中加入濃硫酸攪拌→白色
④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去
⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色
⑥用稀鹽酸酸化Fe(NO3)2→變黃
⑦濃硝酸涂在藍色石蕊試紙→變紅
⑧Fe(OH)3膠體通電一段時間→正極附近顏色加深
A.①②③④⑥ B.②③④⑤⑦ C.①②④⑤⑥ D.①③④⑦⑧
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【題目】A為兩種金屬組成的合金,發(fā)生如下圖所示的變化:
試填寫以下空白:
(1)合金A由________和________組成。
(2)寫出下列變化的離子方程式。
C→E______________________________________________________________;
D→F______________________________________________________________。
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【題目】下列電離方程式書寫錯誤的是( )
A.H2O=OH-+H+
B.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42--
C.MgCl2=Mg2++2Cl-
D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
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【題目】下列物質(zhì)混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且屬于離子反應(yīng)的( )
A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.鋅片投入稀硫酸中
C.加熱KClO3和MnO2固體混合物制O2D.H2和O2反應(yīng)生成水
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【題目】現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它們的性質(zhì)如下表所示。據(jù)此,將乙二醇和丙三醇分離的最佳方法是
物質(zhì) | 分子式 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 溶解性 |
乙二醇 | C2H6O2 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和酒精 |
丙三醇 | C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
A. 萃取法 B. 結(jié)晶法 C. 分液法 D. 蒸餾法
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【題目】已知給煤炭加氫可發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2(g)CH4(g).在VL的容器中投入amol碳(足量),同時通入2amolH2 , 控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng),測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強及溫度的變化關(guān)系如下圖所示.下列說法正確的是( )
A.上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.在4MPa、1200K時,圖中X點v(H2)正>v(H2)逆
C.在5MPa、800K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
D.工業(yè)上維持6MPa1000K而不采用10MPa1000K,主要是因為前者碳的轉(zhuǎn)化率高
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【題目】實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO47H2O>,其過程如圖:
(1)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)過程②中產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染,可選用下列試劑中的吸收.
a.濃H2SO4 b.蒸餾水 c.NaOH溶液 d.濃硝酸
(3)過程③中,需要加人的物質(zhì)名稱是 .
(4)過程④的實驗操作是
(5)過程⑥中,將溶液Z加熱到7080℃,目的是 .
(6)實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進行下列實驗.①用分析天平稱取 樣品2.700g;②將樣品溶于足量鹽酸后,加人足量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱量,得 固體質(zhì)量為3.495g.若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4],則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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【題目】海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力,通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用.
(1)Ⅰ、海水中制得的氯化鈉除食用外,還用作工業(yè)原料,例如通常以NaCI、CO2和NH3為原料制取純堿,請寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式: .
(2)Ⅱ、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1:
已知:Br2常溫下呈液態(tài),易揮發(fā),有毒:2Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2 .
①通過步驟①氯氣氧化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液,原因是 .
②反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱,控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是 .
(3)Ⅲ、鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCI2 , 此外還含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子.以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如圖2(部分操作和條件已略去):
生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
①用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是 .
②步驟③需在HCl保護氣中加熱進行,請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因 .
③NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2 , 生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),除去0.1molCO(NH2)2時消耗NaCIOg.
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