(8分)(1) 某實(shí)驗(yàn)室要用90mL1.00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制該NaOH溶液的過(guò)程中:
①除了要使用托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還要使用的儀器有        。
②需用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為         g。
(2)從海帶中提取碘的流程如下圖:
 
①指出提取碘的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作、操作的名稱(chēng):a__________、c__________
②在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀(guān)察到試管里的分層現(xiàn)象是
         。(注:下圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)
(1)①100mL容量瓶;② 4.0g;(2)①過(guò)濾,萃取分液;② D。

試題分析:(1)①實(shí)驗(yàn)室要用90mL 1.00mol?L-1的NaOH溶液,需要配制100ml1.00mol?L-1的NaOH溶液;配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,根據(jù)步驟確定儀器,需要的儀器為:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶;②實(shí)驗(yàn)室要用90mL 1.00mol?L-1的NaOH溶液,需要配制100ml1.00mol?L-1的NaOH溶液,需用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量=0.100L×1.00mol?L-1×40g/mol=4.0g;(2)①根據(jù)題給流程圖知,操作a為分離固體和液體混合物的操作,為過(guò)濾,操作c為利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái),這種方法叫做萃取分液;②碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中,四氯化碳的密度比水大,溶解碘后溶液為紫紅色,所以在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀(guān)察到試管里的分層現(xiàn)象是溶液分層,上層顏色接近無(wú)色,下層呈紫紅色;選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性質(zhì)如下:
物質(zhì)分子式熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度g?cm-3水溶性
AC3H6O2-9857,50,93可溶
BC4H8O2-84770,90可溶
由此,分離A和B的最佳方法是( 。
A.萃取B.升華C.分餾D.分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒用作引流的是( 。
①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體.
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作不能用于物質(zhì)分離的是
            
A             B                  C                 D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)中,所選裝置不合理的是           
    
A.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選④
B.用CCl4提取碘水中的碘,選③
C.用FeCl2溶液吸收Cl2,選⑤
D.粗鹽提純,選①和②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列除雜方法正確的是   
A.用氫氣除去乙烷中混有的少量乙烯
B.用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水
C.用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的少量乙烯
D.用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
選項(xiàng)
混合物
試劑
分離方法
A.
 溴乙烷(乙醇)
生石灰
蒸餾
B.
甲烷(乙烯)
酸性高錳酸鉀溶液
洗氣
C.
苯(硝基苯)
蒸餾水
分液
D.
苯甲酸(NaCl)
蒸餾水
重結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為:

(1)根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線(xiàn)衍射圖譜,可知浸出渣含有三種主要成分,其中“物質(zhì)X”為            。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,當(dāng)浸出溫度高于70℃時(shí),鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含 量增大,其原因是        。
(2)工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為            。
(3)已知有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
開(kāi)始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH為3.7~7.7,靜置,過(guò)濾。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)
                       (若原方案正確,請(qǐng)說(shuō)明理由;若原方案錯(cuò)誤,請(qǐng)加以改正)。
(4)操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F濃度為3×10-3mol·L-1,則Ca2+的濃度為         mol·L-1。(常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11
(5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步:
①堿性條件下Cl在陽(yáng)極被氧化為ClO;
②Ni2+被ClO氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。
第②步反應(yīng)的離子方程式為                      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

海洋約占地球表面積的71%,對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )
A.試劑1可以選用石灰乳
B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:2Br - + Cl2=2Cl- + Br2
C.工業(yè)上,電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗
D.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42

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