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【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]

X、YZ、WQ為前四周期的五種元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X、YZ、W均為非金屬元素,XW2分子與Y3-為等電子體,元素W和元素Z為同族元素,Q的最外層電子數(shù)為2,次外層電子數(shù)等于YW2 -最外層電子數(shù)之和,根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)上述五種元素中電負性最大的是___(填元素符號,下同),Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因___________________________________

2XW2的電子式為______________。

3Q的價電子排布式為_____________,Y3-的分子構型為______________

4)下列關于WZ2結構的說法正確的是___________(填序號)。

aWZ2為直線形非極性分子 bWZ2為直線形極性分子

cWZ2Wsp3雜化 dWZ2Wsp2雜化

5W有兩種常見的含氧酸,較高價的酸性比較低價的______,理由______________

6α-QW的晶胞是立方體,用X射線衍射法測得該晶體晶胞邊長=520.0pm,26℃測得該晶體的密度為4.1g/cm3,請列式計算一個晶胞中含有的Q、W離子數(shù)。(5.23≈140.6

【答案】1N,原子最外層2p軌道半充滿,能量低,所以穩(wěn)定;

2;(33d54s2 ,直線型;

4d;

5)強,S的正電性越高,導致S-O-HO的電子向S偏移,因而在水分子的作用下,也就越容易電離出H+,即酸性越強;

64,4

【解析】試題分析:形成XW2,常見的為CO2、SO2、CS2,根據(jù)X、Y、ZW原子序數(shù)增大,且均為非金屬,因此XW2CS2,XCWS,WZ同主族,則ZOYN,Q的最外層電子數(shù)為2,次外層電子數(shù)等于YW2最外層電子數(shù)之和,則QMn,

1)同周期從左向右電負性增大,根據(jù)洪特規(guī)則特例,ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA,因此電負性最大的是N,原子最外層2p軌道半充滿,能量低,所以穩(wěn)定;

2XW2CS2SO同主族,性質形似,CO2為直線型,則CS2為直線型,其電子式為:;(3QMn,屬于過渡元素,其價電子是最外層和次外層d能級,即3d54s2 ,等電子體的空間構型相同,CS2為直線型,則N3為直線型;

4SO22σ鍵,孤電子對數(shù)為(62×2)/2=1,價層電子對數(shù)為3,構型為V形,極性分子,價層電子對數(shù)等于雜化軌道數(shù),即S的雜化類型為sp2,故選項d正確;

5S的兩種含氧酸為H2SO3H2SO4,最高價含氧酸的酸性強于低價含氧酸的酸性,S的正電性越高,導致S-O-HO的電子向S偏移,因而在水分子的作用下,也就越容易電離出H+,即酸性越強;

6QW化學式為MnS,根據(jù)ρ=m/v,m=N/NA,V=(520×1024)3,解得N=4,即離子數(shù)為4

練習冊系列答案
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【題目】將CO2轉化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 時,在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2,測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示,從中得出的結論錯誤的是( )

A.曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

B.從反應開始到10min時,H2的反應速率υ(H2)=0.225 mol/(min)

C.平衡時H2 的轉化率為75%

D.500 時該反應的平衡常數(shù)K=3

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(1)HClO的結構式 。

(2)明礬可用來凈水,用離子方程式表示其理由

(3)MgCO3懸濁液經煮沸可轉化為更難溶的Mg(OH)2,轉化的化學方程式是 。

(4)完成以下氧化還原反應的離子方程式:

( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +

II 鹽湖提鋰脫鎂渣主要成分為Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3,利用鹽湖提鋰脫鎂渣制備高純輕質氧化鎂,為鹽湖鎂資源綜合回收利用提供了一條可行途徑,生產流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)固體A的成分是 。

(2)固體A在真空、1200℃條件下與硅單質反應生成金屬鎂,反應的化學方程式為 。

(3)沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,則鹽湖提鋰脫鎂渣與NH4HCO3溶液反應生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化學方程式是 。

(4)實際生產中NH4HCO3與Mg(OH)2等物質的量之比要比(3)中反應理論值大的原因是

。

(5)欲檢驗沉淀物X是否煅燒完全,請設計簡要的實驗方案:

。

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【題目】央視曝光某品牌食品在生產中使用“瘦肉精”豬肉。瘦肉精(Clenbuterol)是一種廉價藥品,學名鹽酸克倫特羅。它對于減少脂肪增加瘦肉作用非常好,但它有很危險的副作用,輕則導致心律不整,重則導致心臟病.鹽酸克倫特羅的結構簡式如圖.下列有關說法錯誤的是

A.該有機物H-NMR譜有7個峰

B.該有機物的分子式為C12H17N2Cl2O

C.該有機物中含有2個手性碳原子

D.該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應和消去反應

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【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為

下列說法正確的是

A. 可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

B. 香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3NaOH溶液反應

C. 通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應

D. 與香蘭素互為同分異構體,分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2

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(1)實驗室常用兩種方案制備FeCl2,寫出原子利用率為100%反應的化學方程式 FeCl2溶液中需要加

(2)制備乳酸亞鐵晶體是向乳酸鈣溶液中加入過量的FeCl2溶液,寫出該反應的化學方程式 。

(3)操作1、操作2、操作3依次為 、 。

(4)向“濾液a中先加H2O2作用是 。然后再調節(jié)溶液

pH 約為5目的是 。

(5)向“濾液b加鹽酸的目的是

(6)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量,稱取0.7600g樣品并配成250mL 溶液,各取該溶液 25.00mL,分別置于三個錐形瓶中,用0.05000mol·L -1 AgNO3溶液進行三次滴定,消耗AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。計算樣品中CaCl2·2H2O的質量分數(shù)為 。

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①分子式為C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應,但不能發(fā)生取代反應

④它的同分異構體中可能有芳香族化合物,且屬于芳香族化合物的同分異構體有8種

⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應,共消耗H2為3mol

A.①②③ B.①②⑤ C.①②⑤⑥ D.①②④⑤

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B.去掉電源,將M、N用導線直接相連,在溶液中滴入酚酞試液,C電極周圍溶液變紅

CM連接電源負極,N連接電源正極,如果把燒杯中的溶液換成1LCuSO4溶液,反應一段時間后,燒杯中產生藍色沉淀

DM連接電源正極,N連接電源負極,將C電極換成Cu電極,電解質溶液換成硫酸銅溶液,則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅

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常溫下,苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水,但均易溶于有機溶劑。

回答下列問題:

(1)寫名稱:物質2是 ,物質4是 。

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