【題目】如圖所示,將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是( )
A.M連接電源正極,N連接電源負(fù)極,當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,則生成0.001molNaOH
B.去掉電源,將M、N用導(dǎo)線直接相連,在溶液中滴入酚酞試液,C電極周圍溶液變紅
C.M連接電源負(fù)極,N連接電源正極,如果把燒杯中的溶液換成1LCuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后,燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D.M連接電源正極,N連接電源負(fù)極,將C電極換成Cu電極,電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液,則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅
【答案】B
【解析】
試題分析:A、M連接電源正極,N連接電源負(fù)極,Fe為陰極,C為陽極,發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH,氣體的總物質(zhì)的量為=0.001mol,由方程式可知,氣體的總的物質(zhì)的量與生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1:1,故生成0.001molNaOH,故A錯誤;B、去掉電源,M、N直接連接,該裝置是原電池,鐵作負(fù)極,碳棒作正極,發(fā)生吸氧腐蝕,氧氣得電子生成氫氧根,堿性增強,故B正確;C、M連接電源負(fù)極,N連接電源正極,所以鐵作陰極,碳棒作陽極,銅離子得電子生成銅單質(zhì),故C錯誤;D、M連接電源正極,N連接電源負(fù)極,所以鐵作陽極,碳棒作陰極,Fe是活性電極,陽極上鐵首先失電子生成二價鐵離子進(jìn)入溶液而被腐蝕,不能實現(xiàn)鐵上鍍銅,故D錯誤。故選B。
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【題目】觀察下面的元素周期表,并回答下列問題
(1)在上面元素周期表中,全部是金屬元素的區(qū)域為 。
甲 乙 丙 丁
(2)用實線畫出金屬與非金屬的分界線。(在答題卷圖上完成)
(3)請問:僅用①②④三種元素 (填“能”或“不能”)形成離子化合物;若能,請寫出該物質(zhì)的名稱_________(若不能,此格不填)
若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結(jié)構(gòu),應(yīng)該是 。
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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X、Y、Z、W、Q為前四周期的五種元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W均為非金屬元素,XW2分子與Y3-為等電子體,元素W和元素Z為同族元素,Q的最外層電子數(shù)為2,次外層電子數(shù)等于Y和W2 -最外層電子數(shù)之和,根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)上述五種元素中電負(fù)性最大的是___(填元素符號,下同),Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因___________________________________。
(2)XW2的電子式為______________。
(3)Q的價電子排布式為_____________,Y3-的分子構(gòu)型為______________。
(4)下列關(guān)于WZ2結(jié)構(gòu)的說法正確的是___________(填序號)。
a.WZ2為直線形非極性分子 b.WZ2為直線形極性分子
c.WZ2中W為sp3雜化 d.WZ2中W為sp2雜化
(5) W有兩種常見的含氧酸,較高價的酸性比較低價的______,理由______________。
(6)α-QW的晶胞是立方體,用X射線衍射法測得該晶體晶胞邊長=520.0pm,26℃測得該晶體的密度為4.1g/cm3,請列式計算一個晶胞中含有的Q、W離子數(shù)。(5.23≈140.6)
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【題目】燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題。
(1)我國北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時NO的排放,主要反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g) △H
若①N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H1=+180.5 kJ·mol-1
②CO(g)═C(s)+O2(g) △H2=+110.5 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)═CO2(g) △H3=﹣393.5 kJ·mol-1
則△H= kJ·mol-1.
(2)甲醇可以補充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入a molCO與2a mol H2合成甲醇,CO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①P1_ P2(填“>” 、“<” 或“=” ),理由是
②該甲醇合成反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K= (用a和V表示)。
③下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是 。(填寫相應(yīng)字母)
a、使用高效催化劑 b、降低反應(yīng)溫度 c、增大體系壓強
d、不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來 e、增加等物質(zhì)的量的CO和H2
(3)機動車的尾氣也是霧霾形成的原因之一。
①近幾年有人提出在催化劑條件下,利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質(zhì)。請寫出該過程的化學(xué)方程式: 。
②電化學(xué)氣敏傳感器法是測定汽車尾氣常用的方法之一。其中CO傳感器的工作原理如上圖所示,則工作電極的反應(yīng)式為 。
(4)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2,分別生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性。相同條件下,同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32-)較小的是 ,用文字和化學(xué)用語解釋原因 。
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【題目】有A、B、C、D、E五種前四周期的元素。A原子核外有1個未成對電子,A+比B原子少一個電子層,B原子得一個電子填入3p軌道后,3p軌道呈全充滿狀態(tài)。C原子的2p軌道有2個未成對電子,D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,與C的核電荷數(shù)相差8。E位于周期表第12縱列且是六種元素中原子序數(shù)最大的。R是由D、E形成的化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題:
(1)C元素的電負(fù)性___D元素的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)C的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________
(填“大”或“小”)。
(3)E的價電子排布式為_______ _,該元素位于周期表中__ _族。
(4)化合物A2D的電子式為______________________。
(5)D和B形成的一種化合物D2B2廣泛用于橡膠工業(yè),它的分子結(jié)構(gòu)與雙氧水相似,但在該化合物分子中,所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則D2B2分子中D原子的雜化類型是__________,D2B2是_________分子(填“極性”或“非極性”)。
(6)R的化學(xué)式為________________(用元素符號表示)。已知R晶體的密度為ρ g·cm-3,則該晶胞的邊長a=_____________ cm,(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
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【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能,在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用
(1)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示,縱軸為平衡時氫氣的壓強(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。在OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強的增大,H/M逐慚增大;在AB段,MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為:zMHx(s)+ H(g)==zMHy(s) △H(Ⅰ);在B點,氫化反應(yīng)結(jié)束,進(jìn)一步增大氫氣壓強,H/M幾乎不變。反應(yīng)(Ⅰ)中z=_____(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時,2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=______mLg-1min-1。反應(yīng)的焓變△H(Ⅰ)_____0(填“>”“<”或“=”)
(2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例,則溫度為T1、T2時,η(T1)____ η(T2)(填“>”“<”或“=”)。當(dāng)反應(yīng)(Ⅰ)處于圖中a點時,保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)到平衡后反應(yīng)(Ⅰ)可能處于圖中的_____點(填“b”“c”或“d”),該貯氫合金可通過________或________的方式釋放氫氣。
(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H合成CH的反應(yīng),溫度為T時,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______ 。已知溫度為T時:CH(g)+2H2O=CO(g)+4H(g) △H=+165KJmol1
CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H(g) △H=-41KJmol1
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【題目】功能高分子P的合成路線如下:
(1)A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡式是___________________。
(2)試劑a是_______________。① ③ ② ④ ⑤ ⑥ n
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_______________。
(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團:_______________。
(5)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______________。
(6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_______________。
(5)已知:。
以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成E,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
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【題目】 CO分析儀以燃料電池為工作原理,用來測量汽車尾氣中的CO的含量,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是( )。
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+O2—―2e-=CO2
B.工作時電極b作正極,O2-由電極a流向電極b
C.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)依次增大。 已知A和B原子具有相同的電子層數(shù), 且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍, C是該周期中原子半徑最大的元素, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,E與D相鄰。 試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱: A C __________ E
(2)寫出AB2與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 ;寫出 C2B2與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(3)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,用電子式表示化合物 C2D 的形成過程 ;
(4)D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 大于 (填化學(xué)式)。
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