分析 (1)反應(yīng)MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素化合價降低,被還原,MnO2為氧化劑,Cl元素化合價升高,被氧化,HCl為還原劑,Cl2為氧化產(chǎn)物,MnCl2為還原產(chǎn)物;
(2)作還原劑的鹽酸也就是被氧化的HCl生成氯氣,根據(jù)氯原子守恒可知n還原劑(HCl)=2n(Cl2);根據(jù)方程式計算Cl2的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計算氯氣的體積.
解答 解:(1)反應(yīng)MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中,Mn元素化合價降低,被還原,MnO2為氧化劑,Cl元素化合價升高,被氧化,Cl2為氧化產(chǎn)物,氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等,由元素化合價的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2,用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為:,
故答案為:;:
(2)43.5g的MnO2的物質(zhì)的量=$\frac{43.5g}{87g/mol}$=0.5mol,則:
MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
0.5mol 0.5mol
所以生成氯氣為0.5mol,標(biāo)況下其體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L,作還原劑的鹽酸也就是被氧化的HCl生成氯氣,根據(jù)氯原子守恒可知n還原劑(HCl)=2n(Cl2)=0.5mol×2=1mol,
答:作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量是1mol,生成氯氣的體積為11.2L.
點(diǎn)評 本題考查根據(jù)方程式計算、氧化還原反應(yīng)計算等,比較基礎(chǔ),注意基礎(chǔ)知識的理解掌握.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該物質(zhì)屬于苯的同系物 | |
B. | 1 mol 該物質(zhì)一定條件下最多能與 1 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng) | |
C. | 所有碳原子可能在同一平面上 | |
D. | 所有原子可能都在同一平面上 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 能使溴水褪色 | B. | 能與過量的氫氣充分反應(yīng)生成丙醛 | ||
C. | 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) | D. | 能被新制的氫氧化銅氧化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④⑦⑩ | B. | ②③④⑩ | C. | ⑤⑥⑦⑧ | D. | ①②⑥⑨ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng):CO32-+2H-═H2O+CO↑ | |
B. | 將Fe2O3溶于稀鹽酸中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
C. | 向稀鹽酸溶液中加入鐵粉:3Fe+6H-═3Fe3++3H2↑ | |
D. | 把少量鈉投人水中:Na+H2O═OH-+H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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