【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】試題分析:在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,首先發(fā)生反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3Mg2++2OH-=Mg(OH)2,產(chǎn)生沉淀,隨氫氧化鈉溶液加入沉淀增大,當(dāng)Al3+、Mg2+沉淀完全,沉淀最大,再加入氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀質(zhì)量減小,最終沉淀為Mg(OH)2,再加入氫氧化鈉溶液,沉淀質(zhì)量不變。A、沉淀不能完全溶解,最終沉淀為Mg(OH)2,圖象與實(shí)際不相符合,故A錯(cuò)誤;B、沉淀達(dá)最大量時(shí),再加氫氧化鈉溶液,氫氧化鋁溶解,沉淀量減小,最后為定值,圖象與實(shí)際不相符合,故B錯(cuò)誤;C、隨氫氧化鈉溶液加入沉淀增大,當(dāng)Al3+Mg2+沉淀完全,沉淀最大,再加入氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀質(zhì)量減小,最后為定值,圖象與實(shí)際相符合,故C正確;D、當(dāng)Al3+、Mg2+沉淀完全,沉淀最大,再加入氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀質(zhì)量減小,最后為定值,圖象與實(shí)際不相符合,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將9 g銅和鐵的混合物投入到100 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO,剩余4.8 g金屬;繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法正確的是 ( )。

A.原混合物中銅和鐵各0.075 mol

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1

C.第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵

D.再加入上述100 mL稀硝酸,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱N2O5,依次發(fā)生分解反應(yīng):①N2O5gN2O3g+O2g、②N2O3gN2Og+O2g。在體積為2 L的恒容密閉容器中充入8 mol N2O5,加熱到T℃時(shí)O2和N2O3的物質(zhì)的量分別為9 mol、3.4 mol,則T℃時(shí)

A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.過濾除去水中的泥沙 B.食物腐爛

C蒸餾法分離酒精與水 D.分液法分離四氯化碳與水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液.請回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示.當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中,n(Mg)= mol,V2= mL.

(2)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、A13+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積 mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)進(jìn)行程度,K值越大,表示 ,K值大小與溫度的關(guān)系是:△H<0正反應(yīng)放熱,當(dāng)溫度升高K值 。

2在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2Og,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):COg + H2OgCO2g+H2g △H<0,CO和H2O濃度變化如圖所示,則0~4min的平均速率vCO= 。

3t1高于850℃時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

t1℃時(shí)物質(zhì)濃度mol/L的變化

時(shí)間min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

表中3~4min反應(yīng)處于 狀態(tài);c1數(shù)值 0.08mol/L填“>”“<”“=”

反應(yīng)在4~5min,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是 單選,表中5~6min數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是 單選

A.增加水蒸氣 B.降低溫度 C.使用催化劑 D.增加氫氣濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.20mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;

固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;

調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);

移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答:

1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號) ,該錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填偏大、偏小無影響 。

2)若移取20.00mL待測液注入有水的錐形瓶中,會導(dǎo)致結(jié)果(填偏大、偏小無影響 。

3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是: 。

4)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL。

5)根據(jù)下列數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測體積(mL

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

0.00

22.60

第三次

20.00

4.00

24.00

請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度: mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是

A. 分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B. 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在pH試紙上,讀數(shù)為3.2

C. 蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)應(yīng)該插入到液體內(nèi)部以測量溫度

D. 蒸發(fā)操作時(shí),不能加熱至水分完全蒸干

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是

A.C8H10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體共有3種

B.丙烯酸(CH2COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是同系物

C.油脂在一定條件下水解成高級脂肪酸和甘油,稱為皂化反應(yīng)

D.青蒿素是抗瘧疾特效藥,其結(jié)構(gòu)如圖所示有酯基、過氧鍵和醚鍵,不溶于水,易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚從植物中提取,能夠發(fā)生水解反應(yīng),具有強(qiáng)氧化性

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