【題目】
(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)進(jìn)行程度,K值越大,表示 ,K值大小與溫度的關(guān)系是:△H<0(正反應(yīng)放熱),當(dāng)溫度升高K值 。
(2)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,CO和H2O濃度變化如下圖所示,則0~4min的平均速率v(CO)= 。
(3)t1℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
時(shí)間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3~4min反應(yīng)處于 狀態(tài);c1數(shù)值 0.08mol/L(填“>”“<”“=”)
②反應(yīng)在4~5min,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是 (單選),表中5~6min數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是 (單選)
A.增加水蒸氣 B.降低溫度 C.使用催化劑 D.增加氫氣濃度
【答案】(1)正反應(yīng)進(jìn)行的限度(程度)越大(1分),減小(1分)
(2)0.03mol/(L·min) (2分)
(3)①平衡(1分),>(2分);②D(1分),A(2分)。
【解析】
試題分析:(1)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,K越大,說明生成物越多,反應(yīng)物越少,所以可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大;當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),當(dāng)反應(yīng)吸熱時(shí),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溫度升高,K可能增大,也可能減。
(2)v== =0.03mol/(L·min);
(3)①在高于850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率加快,一定在4min前達(dá)到化學(xué)平衡。另外從表中可看出反應(yīng)在3min和4min時(shí)的各物質(zhì)濃度相同,故3min-4min之間反應(yīng)應(yīng)處于平衡狀態(tài)。由于是放熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c1數(shù)值應(yīng)大于0.08 mol/L;
②反應(yīng)在4min-5min間,平衡向逆方向移動(dòng)可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起,故選D。表中5min-6min之間CO濃度減少,H2O濃度增大,CO2濃度增大,只有增加水蒸氣,使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于新能源的是
①煤、诨鹆Πl(fā)電 ③太陽(yáng)能、苌镔|(zhì)能、菔汀、逇淠
A. ①②③ B. ③④⑥
C. ②③⑤ D. ②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。
⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是_______。
a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
⑵ Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2,原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生。寫出CO2與Li4SiO4反應(yīng)的化學(xué)方程式______________;該反應(yīng)為_______(填“吸”或者“放”)熱反應(yīng),原因是_____________________。
⑶ CO與H2在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究:某溫度下在某2 L恒容密閉容器中分別充入1.2 mol CO和 1 mol H2,達(dá)到平衡測(cè)得有0.4 mol CH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為_____________。
⑷ 在200℃并用鈷做催化劑的條件下,CO與H2可合成C5H12(汽油的一種成分),可減少碳排放。反應(yīng)中能量變化如下圖所示,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】向100mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為2mol/L的NaOH溶液,若產(chǎn)生3.9 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為 ( )
A.30 mL B.55 mL C.65 mL D.175 mL
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【題目】只用下列一種試劑,就能鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸三種無色溶液的是
A.酚酞試劑 B.氯化鋇溶液 C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊試劑
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【題目】若氨基酸的平均相對(duì)分子質(zhì)量為a,一個(gè)由n條肽鏈組成的蛋白質(zhì)分子共有m個(gè)氨基酸,則該蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為( )
A. am-18(m-n) B. am C. am-18(n-1) D. am-18n
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中,錯(cuò)誤的是
A.膠體的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)粒子直徑為1-100nm
B.膠體是膠狀的純凈化合物
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體
D.將飽和FeCl3(aq)滴入沸水中,再煮沸可形成紅褐色的膠體
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