【題目】下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是(
A.除去CO2中少量O2:用點(diǎn)燃的方法
B.除去NaCl溶液中的Na2SO4:加入適量Ba(NO32溶液后,過濾
C.除去Cu中的少量Fe:加入足量稀硫酸溶液后,過濾,洗滌,干燥
D.除去CO2中的少量HCl:通入NaOH溶液后,收集氣體

【答案】C
【解析】解:A、氧氣不能燃燒,只能支持燃燒,故A錯誤; B、硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉,故引入了新雜質(zhì),故B錯誤;
C、銅不溶于稀硫酸,故加稀硫酸后,鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,然后將銅過濾出,洗滌干燥即可,故C正確;
D、二氧化碳為酸性氧化物,氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng),將二氧化碳吸收,故D錯誤.
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH 2AlO2+H2

B.鐵和稀硝酸反應(yīng) Fe+2H=Fe2++H2

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH Al(OH)3

D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池,其工作原理如右圖,A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過,電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,下列說法不正確的是

A. 據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過,放電時Li+從左邊移向右邊

B. 放電時,正極鋰的化合價未發(fā)生改變

C. 廢舊鈷酸鋰電池進(jìn)行放電處理Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收

D. 充電時陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

【答案】C

【解析】電解質(zhì)是能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,所以隔膜只允許Li+通過,根據(jù)圖示,A是負(fù)極,放電時Li+從左邊移向右邊,故A正確;放電時,正極Co元素化合價降低鋰的化合價未發(fā)生改變,故B正確;放電處理”,Li+進(jìn)入Li1-xCoO2故C錯誤;充電時陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+,故D正確。

點(diǎn)睛:原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng);電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A. 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B. pH相等的NaFCH3COOK溶液[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液,NH4+大小順序?yàn)?/span>①=②>③

D. 0.2 mol·L-1HCl0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時測得反應(yīng)物O2 還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO3 的平均反應(yīng)速率為__________ ;平衡時,SO2 轉(zhuǎn)化率為_____________

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時消耗 nmolO2

E.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__________

A.向容器中通入O2 B.擴(kuò)大容器的體積 C.使用正催化劑

D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。

(4)t2℃時,若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】材料的應(yīng)用推動了城市發(fā)展,很多方面涉及到了化學(xué)反應(yīng),認(rèn)真回答下列問題:

(1)我國早在春秋戰(zhàn)國就開始生產(chǎn)和使用鐵器,寫出用赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式:___________________

(2)氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用的漂洗洗滌劑,古人將貝殼(主要成分是碳酸鈣)灼燒后的固體與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用,便可得到氫氧化鉀。請按要求用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng):分解反應(yīng):___________化合反應(yīng):_____________,復(fù)分解反應(yīng):_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C三種固體物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。請回答:

(1)圖中M點(diǎn)表示_________________;

(2)t3A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是____________;

(3)現(xiàn)有t1A、B、C的三種飽和溶液,分別將它們升溫t3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),它在光照條件下與氯氣反應(yīng)能生成3種不同的一氯代物。則該烴的結(jié)構(gòu)簡式是

A. B. CH3CH2CH2CH2CH3

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下,48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L Cl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. 已知可逆反應(yīng):2NO2 N2O4,將2molNO2放入反應(yīng)容器中,生成的N2O4的物質(zhì)的量一定是1mol

D. 58.5gNaCl固體溶于1L的水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組在實(shí)驗(yàn)室使用軟錳礦(主要成分為MnO2)和濃鹽酸通過加熱制備氧氣,并對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯氣,則制取收集的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)?/span>____→c→d→_____→i→j→k

(2)裝置C中飽和食鹽水的作用是______________。

(3)該小組同學(xué)對氯氣性質(zhì)進(jìn)行如下探究

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將氯氣通入到NaCl溶液中,再加入1mL CCl4振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色

氧化性從強(qiáng)到弱的順序: 氯、溴、碘

將氯氣通入到KBr溶液中,再加入1mL CCl4振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色

將氯氣通入到KI溶液中,再加入1mL CCl4振蕩,靜置,觀察四氧化碳層顏色

該小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計缺陷是___________,改進(jìn)的辦法是________________。

(4)常溫下,高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制得氯氣該反應(yīng)的離子方程式為______________。

(5)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO-ClO3-的濃度之比為1:3,Cl2NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為______________。

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同步練習(xí)冊答案