Question

【題目】鈹及其化合物的應用正日益被重視。在周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。據(jù)此請回答：

(1)鋰在空氣中燃燒，除生成Li2O外，也生成微量的_________(填化學式）。

(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應的水化物屬兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程式為_______________________________________________________________。

(3)氯化鈹在氣態(tài)時存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，a屬于________(填“離子”或“共價”)化合物，寫出它的一個等電子體_________。

(4)二聚分子(BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結構式為__________(標出配位鍵)。

Answer 1

【答案】Li3N Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－===BeO22-+2H2O 共價 CO2或N2O

【解析】

（1）Li和Mg處于對角線位置，鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂、氮化鎂。所以鋰在空氣中燃燒，除生成Li2O外，也生成微量的Li3N，故答案為：Li3N。

（2）Be的化合價是+2，鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應的水化物的化學式為Be（OH）2，根據(jù)兩性氫氧化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿（強堿）反應生成鹽和水，有關離子方程式如下，Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O，

故答案為：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O。

（3）鈹和鋁在周期表是對角線位置，根據(jù)對角線規(guī)則，氯化鈹和三氯化鋁類似，AlCl3為共價化合物，則BeCl2也為共價化合物；根據(jù)等電子體的概念：原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價電子總數(shù)相同的互為等電子體，BeCl2分子的等電子體為CO2或N2O，故答案為：共價，CO2或N2O。

（4）在二聚分子(BeCl2)2中Be原子有空軌道，Cl原子有孤對電子，則配位鍵中電子對由氯原子提供，b的結構式為，故答案為：。