【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是

A.屬于七種基本物理量之一B.是物質的量的單位，符號為mol

C.12g碳所含有的原子數(shù)目為1摩爾D.只能用來計量純凈物，不能用于混合物

【答案】B

【解析】

A.物質的量是國際單位制的七個物理量之一，其單位為摩爾，故A錯誤；

B.物質的量是國際單位制的七個物理量之一，其單位為摩爾，符號為mol，故B正確；

C. 12g碳-12所含有的原子數(shù)目為1摩爾，故C錯誤；

D.摩爾可以用來計量純凈物，也可以用來計算混合物，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中的應用十分廣泛。某化學興趣小組在實驗室中對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行了探究。回答下列問題:

(1)Cl2為制備

①該小組同學選用KMnO4固體和濃鹽酸混合快速制備Cl2,氣體發(fā)生裝置應選擇__(填大寫字母)，該反應的離子方程式為___________。

②欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)Cl2的性質實驗

Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應，隨著Cl2不斷通入，A裝置中溶液先變紅，后逐漸褪色。

①裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

②裝置A中溶液變紅的原因是_________(用離子方程式表示)。

(3)后續(xù)實驗探究

為了探究上圖A裝置中溶液紅色褪去的原因，該小組取少量A中褪色后的溶液,向其中加入_____(填化學式)后，溶液逐漸恢復為紅色，由此得出結論:SCN-被Cl2氧化。

為了探究SCN-被Cl2氧化氧化后的產,該小組又做了如下探究:

①查閱資料，發(fā)現(xiàn)SCN-中氮元素為-3價、碳元素為+4價。

②取A中褪色后的溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。

③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉化為NO3-。

請結合以上實驗探究結果寫出SCN-與Cl2反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W各代表一種物質,若X+Y=Z+W,則X和Y的反應不可能是( )

A.鹽和鹽的反應B.堿性氧化物和水的反應

C.酸與堿的反應D.酸性氧化物和堿的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：

(1)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，過濾的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：____，還需要的玻璃儀器有：____。

(2)粗鹽中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等雜質，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中：①加入過量的BaC12溶液，②過量的NaOH溶液，③過量的Na2C03溶液，則添加試劑順序為____（填寫序號），最后在濾液加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生反應的離子方程式：____。

(3)海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子。從離子反應的角度考慮，在母液里加入石灰乳發(fā)生反應的離子方程式：____。

(4)電解無水氯化鎂制取鎂的化學方程式為____。將鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，鎂蒸氣需在Ar氣氛圍中冷卻，理由：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見的6種元素．
（1）Fe位于元素周期表第周期第族；O的基態(tài)原子核外有個未成對電子．Cu的基態(tài)原子電子排布式為 ．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

原子半徑

穩(wěn)定性

NO

CNa

NH3H2O


（3）液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應生成氣態(tài)水，在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，該反應的熱化學反應方程式是：
（4）古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過量的NH3 ， 寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中，說法不正確的是

A.75.77%表示35Cl的質量分數(shù)B.24.23%表示37Cl的豐度

C.35. 453表示氯元素的相對原子質量D.36.966表示37Cl的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】求25℃時以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=
（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=
（3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH= ， 再稀釋到原來的1000倍后，pH ．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJmol﹣1 ，
（石英砂） 　 （粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJmol﹣1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJmol﹣1
（純硅）
用石英砂生產1.00kg純硅的總放熱為（ ）
A.2.43×104 kJ
B.2.35×104 kJ
C.2.23×104 kJ
D.2.14×104 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列的是（　�。�

A. 硫酸（H2SO4）、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）

B. 硝酸（HNO3）、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO45H2O）

C. 醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸銨[(NH4)2SO4]

D. 鹽酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉（NaOH）

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