【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g) zC(g),圖I表示200℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系,圖II表示平衡時平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷,下列結(jié)論正確的是

A. 200℃時,反應從開始到平衡的平均反應速率v(A)=0.08mol·L-1·min-1

B. 0~5 min時容器與外界的熱交換總量為m kJ,則該反應的熱化學方程式可表示為:2A + B C ΔH = +5m kJ/mol

C. 200℃時,若在第6 min再向體系中加入1molAr,A的轉(zhuǎn)化率不變

D. 200℃時,平衡后再充入2 mol B2 mol C時,vv

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式,v(A)=(0.8-0.4)/(5×2)mol/(L·min)=0.04 mol/(L·min),A錯誤;B、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比,x:y:z=(0.8-0.4):(0.4-0.2):0.2=2:1:1,反應方程式為2A(g)+ B(g) C(g),溫度升高,化學平衡常數(shù)增大,即此反應正反應是吸熱反應,熱化學反應方程式為2A(g)+ B(g) C(g) H=5mkJ·mol-1,C選項熱化學反應方程式?jīng)]有標明物質(zhì)的狀態(tài),故B錯誤;C、恒容狀態(tài)下,充入非反應氣體,組成濃度不變,即A的轉(zhuǎn)化率不變,故C正確;D、 200℃時,達到平衡,平衡常數(shù)K=,代入數(shù)值,求的K=25,平衡后再充入2molB2molC,此時Qc=25=K,化學平衡不移動,即v=v逆,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為熏蒸劑,分子結(jié)構(gòu)與(CO2)相似;卮鹣铝袉栴}:

(1) 碳原子的核外電子排布式為____;組成羰基硫的元素中,半徑最大的原子其核外有____種不同能量的電子。

(2)羰基硫為____(填“極性”或“非極性”)分子,羰基硫的電子式為____。

(3)解釋穩(wěn)定性 CO2 大于 CS2 的原因____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A是一種常見金屬,F是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。

(1)寫出A、C、F、G的化學式:A________,C_________,F(xiàn)_________,G_________。

(2)檢驗D中陽離子的方法_____________________________________________。

(3)保存C溶液時為什么要加固體A_____________________________________。

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式C→D:____________________________________,由E轉(zhuǎn)化為F的現(xiàn)象是 _________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列判斷正確的是

A. 圖①:當CH4Cl2體積比為1:2,維持足夠長反應時間,CH4可全部變成CCl4

B. 圖②:碎瓷片的作用與蒸餾實驗中的碎瓷片作用不同

C. 圖③:烷烴、烯烴、炔烴的單一物質(zhì)及同類混合物含碳量隨C原子數(shù)的變化曲線分別為a、b、c

D. 圖④:點a代表的物質(zhì)是PH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2.0 mol PCl31.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達平衡時,PCl50.40 mol,如果此時移走1.0 mol PCl30.50 mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時,下列說法不正確的是

A. PCl5的物質(zhì)的量大于0.20 molB. PCl5的質(zhì)量分數(shù)減少

C. 平衡常數(shù)不變D. 混合氣體的黃綠色變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( 。

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2+) C. c(H) D. c(SO42-) -

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應,生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請回答下列問題:

(1)寫出A元素的最高價氧化物的電子式_____________。

(2)B元素在周期表中的位置為_____________。   

(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有______________。

(4)D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式為______________。

(5)C與D能形成2∶1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿性鋅錳電池的反應方程式為 2MnO2Zn2H2O===2MnOOHZn(OH)2,其構(gòu)造如圖所示。有關(guān)說法不正確的是(  )

A.負極反應式:Zn2OH2e===Zn(OH)2

B.放電時正極MnO2得到電子,發(fā)生氧化反應

C.該電池使用一段時間后,電解液pH增大

D.放電時,鋅粉失去的電子,從負極通過外電路流向正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列各組微粒或物質(zhì):

AO2O3

B.

CCH3CH2CH2CH3CH3CH2CH(CH3)CH3

D

ECH3CH2CH2CH3

(1)________組兩種微;橥凰。

(2)________組兩種物質(zhì)互為同素異形體。

(3)________組兩種物質(zhì)屬于同系物。

(4)________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

(5)________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。

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