【題目】輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦,在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品,經(jīng)檢測后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①取2.6g樣品,加入200.0mL0.2000mol·L-1酸性KMnO4溶液,加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-),濾去不溶雜質(zhì);
②收集濾液至250mL容量瓶中,定容;
③取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1FeSO4溶液滴定,消耗20.00mL;
④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+,使其不再參與其他反應(yīng)),再加入過量KI固體,輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI+I2;
⑤加入2滴淀粉溶液,用0.1000mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定,消耗30.00mL(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。
回答下列問題:
(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式:___________;
(2)配制0.1000mol· L-1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸,原因是___________,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________;
(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是___________;
(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________;
(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_________%、_________%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。
【答案】Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O 除去水中溶解的氧氣,防止Fe2+被氧化 膠頭滴管 (酸式)滴定管(或移液管) 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 61.5 36.9
【解析】
由配制溶液的過程確定所需儀器,據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象,運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成。
(1)據(jù)題意,樣品中的Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分別氧化成Cu2+、SO42-,則Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O。
(2)配制0.1000mol·L-1FeSO4溶液所用稀硫酸要煮沸,目的是除去水中溶解的氧氣,防止Fe2+被氧化;配制過程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。
(3)步驟③中取25.00mL待測溶液(有未反應(yīng)的酸性KMnO4溶液),所用儀器的精度應(yīng)為0.01mL,故選酸式滴定管或移液管。
(4)步驟⑤用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)生成的I2,使用淀粉作指示劑,終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。
(5)設(shè)2.6g樣品中,Cu2S和CuS的物質(zhì)的量分別為x、y,
據(jù)5Fe2+~MnO4-(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O),樣品反應(yīng)后
剩余n(MnO4-)=0.1000mol·L-1×20.00×10-3L××=4.000×10-3mol
樣品消耗n(MnO4-)=0.2000mo·L-1×200.0×10-3L-4.000×10-3mol=36.00×10-3mol
由Cu2S~2MnO4-和5CuS~8MnO4-(5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2++5SO42-+8Mn2++12H2O),得2x+y=36.00×10-3mol
又據(jù)2Cu2+~I2~2S2O32-,得2x+y=0.1000mo1·L-1×30.00×10-3L×=30.00×10-3mol
解方程組得x=y=0.01mol
故w(Cu2S)==61.5%,w(CuS)==36.9%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
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【題目】《新修本草》中關(guān)于“青礬”的描述:“本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃,燒之赤色”。《物理小識(shí)》中說:“青礬廠氣熏人,衣服當(dāng)之易爛,栽木不茂”,下列相關(guān)敘述不正確的是
A. 赤色固體可能是Fe2O3
B. 青礬宜密閉保存,防止氧化變質(zhì)
C. 青礬燃燒過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移
D. “青礬廠氣”可能是CO和CO2
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【題目】如圖是甲醛分子的模型,根據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題:
(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是__________,作出該判斷的主要理由是__________________________。
(2)下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷,其中正確的是________(填序號)。
①單鍵 ②雙鍵 ③σ鍵 ④π鍵 ⑤σ鍵和π鍵
(3)甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角________(填“=”、“>”或“<”)120°,出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是____________________________________________。
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【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含有MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料,制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下:
已知:酸溶時(shí),FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+
(1)FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為_____價(jià),鐵紅的用途為____________(任寫一種)。
(2) “水解”中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(3) “沉鐵”中,生成的酸性氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為______________;該過程控制反應(yīng)溫度低于35℃,原因?yàn)?/span>_______________________________________。
(4)FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí),發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________________________。
(5)制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸,則從溶液中獲得綠礬的操作是_____________。
(6)電解生產(chǎn)鈦時(shí)用TiO2 和石墨做電極,電解質(zhì)為熔融的CaO,則陰極的反應(yīng)式為_______。
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【題目】肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結(jié)合氧的蛋白,廣泛存在于肌肉中。肌紅蛋白結(jié)合氧的反應(yīng)為:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌紅蛋白的結(jié)合度(即轉(zhuǎn)化率α)與氧氣分壓p(O2)密切相關(guān),37℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。回答下列問題:
(1)37℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________kPa-1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表達(dá));
(2)平衡時(shí),肌紅蛋白的結(jié)合度α=___________[用含p(O2)和K的代數(shù)式表示];37℃時(shí),若空氣中氧氣分壓為20.0kPa,人正常呼吸時(shí)α的最大值為___________%結(jié)果保留2位小數(shù));
(3)一般情況下,高燒患者體內(nèi)MbO2的濃度會(huì)比其健康時(shí)___________(填“高”或“低”);在溫度不變的條件下,游客在高山山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時(shí)___________(填“高”或“低”);
(4)上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率υ正=k正c(Mb)p(O2),逆反應(yīng)速率υ逆=k逆c(MbO2)。k正和k逆分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)。37℃時(shí),上圖中坐標(biāo)為(1.00,50.0)的點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)為向___________進(jìn)行(填“左”或“右”),此時(shí)υ正︰υ逆=___________(填數(shù)值)。
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【題目】為了探究Cu(NO3)2 的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.Cu(NO3)2 的氧化性
將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2 溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe 的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Cu2+除盡后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?蛇x用的試劑KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
請完成下表:
操作 | 反應(yīng)或現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
(1)取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中,加入__溶液,振蕩 | 現(xiàn)象____ | 存在 Fe3+ |
(2)取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中,加入 K3[Fe(CN)6]溶液,振蕩 | 離子方程式____ | 存在 Fe2+ |
Ⅱ.Cu(NO3)2 的熱穩(wěn)定性
在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A 中,用酒精噴燈對Cu(NO3)2 固體加強(qiáng)熱,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置C中收集到無色氣體,經(jīng)驗(yàn)證為O2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后,試管中殘留固體為紅色。
(1)裝置B 的作用是_______ 。
(2)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮,需要在A、B 間加入裝置M,請?jiān)诜娇蛑挟嫵?/span>M 裝置。_________
(3)下圖為Cu(NO3)2 樣品高溫過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線)。Cu(NO3)2 加熱到200℃的化學(xué)方程式為___________ ,繼續(xù)高溫至1000℃生成_______(填化學(xué)式)固體。
。
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【題目】已知:[FeCl4(H2O)2]-為黃色,下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 | 酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 | 酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 | 0.1mol/L FeCl3溶液 |
加熱前溶液為淺黃色,加熱后顏色變深 | 加熱前溶液接近無色,加熱后溶液顏色無明顯變化 | 加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S色,加熱后溶液顏色變深 | 加熱前溶液為黃色,加熱后溶液顏色變深 |
注:加熱為微熱,忽略體積變化。
A. 實(shí)驗(yàn)①中,F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3
B. 實(shí)驗(yàn)②中,酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響
C. 實(shí)驗(yàn)③中,存在可逆反應(yīng): Fe3+ + 4Cl-+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]-
D. 實(shí)驗(yàn)④,可證明升高溫度,F(xiàn)e3+水解平衡正向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础R蕴柲転闊嵩,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示:
(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是______________________________________
(2)已知反應(yīng)Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550 kJ·mol-1
它由兩步反應(yīng)組成:i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177 kJ·mol-1
ii.SO3(g)分解。
則SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為____________________。
(3)L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度其中之一。如圖表示L一定時(shí),ii中SO3(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系。
①X代表的物理量是__________。
②判斷L1、L2的大小關(guān)系:L1_______L2,并簡述理由:______________。
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