【題目】下列描述中正確的是( )
A. ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
B. 乙炔分子中的兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式
C. CS2為V形的極性分子
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
【答案】D
【解析】A.ClO3-中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+ (7+1-2×3)=4,含有一個(gè)孤電子對(duì),則離子的空間構(gòu)型為三角錐形,故A錯(cuò)誤;B.乙炔分子中每個(gè)碳原子含有2個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì),所以采取sp雜化,故B錯(cuò)誤;C.CS2與CO2分子構(gòu)型相同,二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O,則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S,屬于直線形分子,故C錯(cuò)誤;D.SiF4中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+ (4-1×4)=4,SO32-中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+ (6+2-2×3)=4,所以中心原子均為sp3雜化,故D正確;答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磺化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、袪痰劑和利尿劑,也用作食品添加劑、感光劑等。工業(yè)上用水合肼(N2H4·H2O)還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:
己知:N2H4·H2O在100℃以上分解。
(1)在合成NaI的過程中,可能混有的物質(zhì)是_______,生產(chǎn)過程中要適當(dāng)補(bǔ)充NaOH,目的是________。
(2)在還原過程中,為了防止水合肼(N2H4·H2O)高溫分解,反應(yīng)溫度控制在60~70℃,溫度也不能過低,其原因是___________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,其原因是_____________________。
(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3-:__________________。(可供選擇的試劑:稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液)
(4)測定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.稱取4.000 g樣品并溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,再加入A溶液作指示劑;
c.用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復(fù)測定3次,所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
測定序號(hào) | 待測體積/ml | 盛裝標(biāo)準(zhǔn)滴定管的起點(diǎn)讀數(shù)/ml | 盛裝標(biāo)準(zhǔn)滴定管的終點(diǎn)讀數(shù)/ml |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①在滴定過程中,Na2S2O3溶液應(yīng)放___________(填儀器)中;加入的A物質(zhì)為____________(填名稱)。
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_______________________。
③該樣品中NaI的含量為_______________________。
④若用上述方法測得NaI的含量偏低(忽略測定過程中的誤差),則可能的原因是_________________。
(5)碘化鈉固體的保存方法是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點(diǎn)為 11℃,可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)。回答下列問題:
(1)ClO2 的制備
已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4
①裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
②欲收集干燥的 ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?a→________________(按氣流方向,用小寫字母表示)
③裝置 D 的作用是__________________。
(2)ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)
將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的 ClO2 通入上圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液。一段時(shí)間后,通過下列實(shí)驗(yàn)探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物。
①___________。②___________。③___________。
④ClO2 與 Na2S 反應(yīng)的離子方程式為____________。用于處理含硫廢水時(shí),ClO2 相對(duì)于Cl2 的優(yōu)點(diǎn)是____________(任寫一條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能夠用鍵能解釋的是
A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
B.常溫常壓下,溴呈液體,碘為固體
C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.硝酸易揮發(fā),硫酸難揮發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是
A. 常溫下,Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應(yīng)生成0.5mol O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA
C. 電解飽和食鹽水,陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2
D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中,可行的是( )
A.用食醋除去熱水瓶中的水垢
B.用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)
C.向Al2(SO4)3溶液中加過量NaOH溶液,制Al(OH)3
D.向稀H2SO4催化水解后的麥芽糖溶液中直接加入新制Cu (OH)2懸濁液,檢驗(yàn)水解產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程需要通電才能進(jìn)行的是
①電離 ②電鍍 ③電解 ④電化學(xué)腐蝕 ⑤電泳
A.①② B.②③⑤ C.②③ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:
(1)基態(tài)Ni核外電子排布式為____________;第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是______________。
(2)配合物 Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為 18,則n=_______, CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ 鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_____________。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同, 回答:
①Ni2+和 Fe2+的離子半徑分別為69 pm 和78 pm, 則熔點(diǎn)NiO_______FeO(填“<”或“>”);
②NiO晶體中 Ni 的配位數(shù)為___________________;
(4) 金屬 Cu 單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng), 但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是_______________, 反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為_______,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為____g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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