【題目】利用氯堿工業(yè)的鹽泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生產(chǎn)MgSO4·7H2O的工藝流程如下:
(1)酸浸時(shí),FeCO3與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________________;濾渣1的主要成分為CaSO4和____(填化學(xué)式);為了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)。
a. 多次用廢硫酸浸取 b. 減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢琛?/span>
c. 延長浸取時(shí)間 d.適當(dāng)?shù)奶岣咚峤臏囟?/span>
(2)氧化時(shí),次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為__________________;濾渣2為MnO2和____、____(填化學(xué)式)。
(3) 鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種,分別可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙炔和丙二烯,MgC2的電子式為________ 。
(4)一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料,用化學(xué)方程式說明可作防火材料的原理:____________________________________。
【答案】 FeCO3+2H+Fe 2++CO2↑+H2O SiO2 abcd Mn2++2OH-+ClO-MnO2↓+Cl-+H2O(或Mn2++H2O+ClO-MnO2↓+Cl-+2H+ Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg2+[∶CC∶]2- 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O
【解析】(1)酸浸時(shí),FeCO3與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為FeCO3+2H+=Fe 2++CO2↑+H2O;鹽泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]中只有二氧化硅不溶于硫酸,同時(shí)碳酸鈣與硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣沉淀,因此濾渣1的主要成分為CaSO4和SiO2; a. 多次用廢硫酸浸取,可以使鹽泥中的物質(zhì)充分溶解;b. 減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢?/span>,c. 延長浸取時(shí)間,d.適當(dāng)?shù)奶岣咚峤臏囟,都可以提高浸取率,故選abcd,故答案為:FeCO3+2H+=Fe 2++CO2↑+H2O;SiO2;abcd;
(2)氧化時(shí),次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為Mn2++2OH-+ClO- =MnO2↓+Cl-+H2O,調(diào)節(jié)pH=5~6,可以沉淀鐵離子、鋁離子,形成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,故濾渣2為MnO2和Fe(OH)3、Al(OH)3,故答案為:Mn2++2OH-+ClO-=MnO2↓+Cl-+H2O;Fe(OH)3、Al(OH)3;
(3) MgC2發(fā)生水解反應(yīng)生成乙炔,則MgC2與碳化鈣的結(jié)構(gòu)相似,電子式為Mg2+,故答案為:Mg2+;
(4)堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳,以及水,氧化鎂熔點(diǎn)較高,可以覆蓋在可燃物表面,起到隔絕氧氣的作用,同時(shí)二氧化碳和水也可以幫助滅火,反應(yīng)的方程式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O,故答案為:4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要的反應(yīng),下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )
A. 苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷
B. 甲烷與氯氣反應(yīng)制取CCl4
C. 乙炔使酸性KMnO4溶液褪色
D. 乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( )
A.過濾時(shí),不可將懸濁液從燒杯中直接倒入漏斗中
B.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
C.分液操作時(shí),現(xiàn)將分液漏斗中下層液體從下口放出,再將上層液體從下口放出
D.只要是液體混合物就可以用蒸餾來分離
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【題目】1mol某烴最多可以和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng),此烴分子中含有的氫原子數(shù)目為
A.6B.12C.3D.無法確定
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【題目】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測定O2含量.下圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖,已知在測定O2含量過程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時(shí)間內(nèi),若通過傳感器的待測氣體為a L(標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況),某電極增重了bg。下列說法正確的是
A. Pt上發(fā)生氧化反應(yīng) B. Pb上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
C. 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.25bmol D. 待測氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.7b/a
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【題目】常溫下,純水中存在電離平衡:H2OH++OH-。欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng),并使c(H+)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)是( )
A. H2SO4 B. AlCl3
C. NaHCO3 D. NaOH
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃,隨即導(dǎo)瀉使Ba2+轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出
B. 工業(yè)上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀劑除去廢水中的Hg2+
C. 水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3,故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
D. 珊瑚蟲從周圍海水中獲取Ca2+和,經(jīng)反應(yīng)形成石灰石(CaCO3)外殼,從而逐漸形成珊瑚
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【題目】下列反應(yīng)中H2O只做還原劑的是( )
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B.2H2O═2H2↑+O2↑
C.2F2+2H2O═4HF+O2
D.CaO+H2O═Ca(OH)2
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