【題目】列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是( )
A. CS2 B. CH4 C. H2O2 D. CH2=CH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此,下列說法正確的是
A. 該試劑中加入適量蒸餾水可以獲得較稀的硫酸溶液
B. 該試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有如圖所示的警示標(biāo)記
C. 該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L
D. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
I.【查閱資料】
①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,受熱、遇酸易分解。
②Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3(反應(yīng)方程式為:,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:檢查裝置氣密性后,向三頸瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液,再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2,請寫出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾c中的混合物,濾液經(jīng)____(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通人的SO2不能過量,原因是_________。
III.【測定產(chǎn)品純度】
稱取10g產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O),配成250mL溶液,取25mL,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為: (忽略Na2SO3與I2反應(yīng))。
(3)滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為:____。
(4)重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如左下表所示,其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如右下圖所示,則x=___mL,產(chǎn)品的純度為____。
IV.【探究與反思】
(5)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請將方案補(bǔ)充完整(所需試劑從稀HN03、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇):取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì),可用升華的方法提純
B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
C.SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性
D.濃硫酸具有吸水性,可以用作干燥劑,例如可用于NH3的干燥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于煤和石油綜合利用的敘述中,正確的是 ( )
A.煤的氣化是對其進(jìn)行加熱直接變?yōu)闅怏w
B.煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化
C.石油產(chǎn)品裂解能生產(chǎn)乙烯
D.石油分餾的各餾分均是純凈物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)3.6gH2O的物質(zhì)的量是_______mol,含有_________ 個H2O。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的H2S氣體質(zhì)量為17g,則H2S的摩爾質(zhì)量是_________;等物質(zhì)的量的NH3與H2S質(zhì)量比為___________,1.7g氨氣與________mol H2O含有的電子數(shù)相等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。
(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol,CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示:
①分析可知X為____________(寫化學(xué)式),0~t1時(shí)間段的溫度為_________,0~t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________。
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________,比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用氯堿工業(yè)的鹽泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生產(chǎn)MgSO4·7H2O的工藝流程如下:
(1)酸浸時(shí),FeCO3與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________________;濾渣1的主要成分為CaSO4和____(填化學(xué)式);為了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)。
a. 多次用廢硫酸浸取 b. 減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢琛?/span>
c. 延長浸取時(shí)間 d.適當(dāng)?shù)奶岣咚峤臏囟?/span>
(2)氧化時(shí),次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為__________________;濾渣2為MnO2和____、____(填化學(xué)式)。
(3) 鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種,分別可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙炔和丙二烯,MgC2的電子式為________ 。
(4)一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料,用化學(xué)方程式說明可作防火材料的原理:____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L CH4的質(zhì)量是__________g,含__________個氫原子。
(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______________;配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化鈉溶液,需要1.5 mol·L-1的氯化鈉溶液的體積是______________ mL。
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