Question

【題目】（1）丙烷是一種優(yōu)良的燃料,下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖。試回答下列問題:

①寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________________________。

②二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ的熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ的熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_________________。

（2）蓋斯定律認為:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分步完成的,整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題:

已知:H2O(g)H2O(l)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1

C2H5OH(g)C2H5OH(l)　ΔH2=-Q2kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3kJ·mol-1

若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個過程中放出的熱量為________kJ。

Answer 1

【答案】 C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2 215 kJ·mol-1 1∶3 0.5(Q3-Q2+3Q1)

【解析】本題主要考查有關(guān)反應(yīng)熱的計算。

（1）①丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)放熱553.75kJ，表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式: C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2215kJ·mol-1。

②根據(jù)題意可得n(二甲醚)+n(丙烷)=1mol和n(二甲醚)×1455kJ+n(丙烷)×2215kJ=1645kJ，解得n(二甲醚)=0.75mol，n(丙烷)=0.25mol，則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1:3。

（2）將已知3個熱化學(xué)方程式依次表示為a、b、c，3a-b+c得C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=3ΔH1-ΔH2+ΔH3=-((Q3-Q2+3Q1))kJ·mol-1

若使23g即0.5mol液態(tài)無水酒精完全燃燒并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為0.5(Q3-Q2+3Q1)kJ。