Question

【題目】下表1是常溫下幾種弱酸的電離常數(shù)(K)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

表1幾種弱酸的電離常數(shù)（25℃）

酸	電離常數(shù)(K)
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	5.1×10-4
HCN	6.2×10-10
HClO	3×10-8

表2幾種難溶電解質(zhì)的溶度積（25℃）

難(微)溶物	溶度積常數(shù)(Ksp)
BaSO4	1.1×10-10
MgCO3	6.8×10-6
CaSO4	9.1×10-6
CaCO3	2.8×10-9

請回答下列問題：

（1）表1四種酸中，酸性最強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)。會使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是__________。

A.升高溫度 B.加水稀釋

C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸

（2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的表1中4種酸的鈉鹽pH由大到小的順序是______________________________ (填鈉鹽的化學(xué)式)。若將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。

（3）①根據(jù)表2四種難(微)溶物的溶度積常數(shù)計算BaSO4的溶解度_______________（單位用g/L）表示,(已知)。

②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO/span>4溶液，反應(yīng)后溶液中生成的沉淀是_________，此時SO42-的濃度是_________。

Answer 1

【答案】 HNO2 B NaCN>NaClO>CH3COONa>NaNO2 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 2.44×10-3g/L BaSO4 2.2×10-9mol/L

【解析】本題主要考查弱酸電離和關(guān)于溶度積的計算。

（1）表1四種酸中，酸性最強(qiáng)的是電離常數(shù)最大的HNO2。會使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是B。A.平衡右移，電離常數(shù)增大；B.平衡右移，醋酸的電離程度增大，而平衡常數(shù)不變；C. c(CH3COO-)增大，平衡左移，醋酸的電離程度減小；D.醋酸濃度增大，醋酸的電離程度減小。故選B。

（2）酸性：HCN<HClO<CH3COOH<HNO2，所以水解程度：NaCN>NaClO>CH3COONa>NaNO2，相同物質(zhì)的量濃度的4種酸的鈉鹽pH由大到小的順序是NaCN>NaClO>CH3COONa>NaNO2。若將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，由于醋酸難電離，所以醋酸的濃度大于氫氧化鈉，反應(yīng)剩余大量醋酸而使溶液呈酸性，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

（3）①c()=mol/L=1.05×10-5mol/L，BaSO4的溶解度:1.05×10-5mol/L×233g/mol=2.44×10-3g/L。

②在含有100mL0.2mol/LBa2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO4溶液，瞬間混合溶液中Ba2+、Ca2+、Mg2+的濃度為0.1mol/L，c()=0.05mol/L，Qc=0.005>Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)，反應(yīng)后溶液中生成的沉淀是BaSO4，此時c(Ba2+)=0.05mol/L，c()==2.2×10-9mol/L，Qc(CaSO4)= 2.2×10-8<Ksp(CaSO4)，不會生成CaSO4。