【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是(
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng),B為正極
C.電極A極反應(yīng)式為2NH3﹣6e=N2+6H+
D.當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

【答案】C
【解析】解:由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知,反應(yīng)中NO2為氧化劑,NH3為還原劑,則A為負(fù)極,B為正極, A.B為正極,A為負(fù)極,電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極,故A正確;
B.由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知,反應(yīng)中NO2為氧化劑,NH3為還原劑,則A為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),B為正極,故B正確;
C.電解質(zhì)溶液呈堿性,則A為負(fù)極,電極方程式為2NH3﹣6e+60H=N2+3H2O,故C錯(cuò)誤;
D.當(dāng)有2.24L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.1mol 被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×(4﹣0)=0.4mol,故D正確.
故選C.
由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知,反應(yīng)中NO2為氧化劑,NH3為還原劑,則A為負(fù)極,B為正極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合電解質(zhì)溶液呈堿性解答該題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml,下列關(guān)于這100ml溶液的敘述中錯(cuò)誤的是

A. NaOH01mol B. 濃度為1mol/L

C. NaOH4g D. 濃度為01mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.氯化鈉固體不導(dǎo)電,所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B.向純水中加入碳酸鈉能使水的電離平衡正向移動(dòng),水的離子積增大
C.如右圖研究的是鐵的吸氧腐蝕,實(shí)驗(yàn)中紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)
D.常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s) 的△H<0△S<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,在下列指定條件的各溶液中,一定能大量共存的離子組是(
A.含0.1 molL1SO2的溶液中:Na+、Ba2+、Br、Cl
B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、Mg2+、NO 、SiO
C. ?=1012的溶液中:K+、NH 、SO 、NO
D.不能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中:Na+、K+、ClO、I

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表(25℃):

物質(zhì)

Mg(OH)2

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ksp(單位略)

1.1×1011

2.3×103

1.8×1010

1.9×1012

下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( 。
A.濃度均為0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 molL1的AgN03溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1 的K2CrO4混合溶液中.先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.0.11 molL1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時(shí)溶液的pH為9
D.在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.8×1010 , Ksp(Ag2S)=6.3×1050 . 下列說(shuō)法正確的是( 。
A.25℃時(shí),AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度
B.在25℃的AgNO3溶液中,AgCl的溶解度、Ksp均減小
C.25℃時(shí),在AgCl懸濁液中加入0.1molL1 Na2S溶液,攪拌,生成Ag2S沉淀
D.若取0.144g的AgCl放入100mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中c(Cl)=1.0×102 molL1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)氧族元素的性質(zhì)推斷,硒不可能具有的性質(zhì)是(   )

A. 單質(zhì)易溶于水 B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是酸

C. 單質(zhì)既有氧化性又有還原性 D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較H2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng):①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是;②若生成沉淀的質(zhì)量相等,則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里用廢鐵屑(含少量銅)制取FeCl3·6H2O的流程如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)固體中加入過(guò)量稀鹽酸時(shí)的現(xiàn)象是。
(2)溶液中通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)出的性質(zhì)是,此處的Cl2也可以用代替(填序號(hào))。
A.H2O2 B.SO2 C.濃硫酸
(3)上述流程中由濃縮后的溶液獲取FeCl3·6H2O的操作包括、過(guò)濾、洗滌。
(4)用FeCl3溶液制備Fe2O3 , 可向FeCl3溶液中滴加足量 , 然后過(guò)濾、洗滌、 , 即可得到Fe2O3
(5)FeCl3溶液能用作印制電路銅板的腐蝕液,F(xiàn)eCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是,反應(yīng)一段時(shí)間后,取少量腐蝕液,向其中滴加 , 觀察到 , 證明腐蝕液中任含F(xiàn)e3+。此時(shí)腐蝕液中的金屬陽(yáng)離子是

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