【題目】25℃條件下，用0.1molL-1的一元弱酸HR[已知：25℃時，Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1molL-1一元堿MOH溶液，滴定過程中HR溶液的體積與溶液中lg的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.25℃時，0.1molL-1的MOH溶液pH<13

B.a點消耗HR溶液的體積等于10.00mL

C.b點溶液中c(R-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)

D.25℃時，MR溶液中=×10-9

【答案】D

【解析】

A．由圖可知的MOH溶液中，故，解得，溶液的，故A錯誤；

B．由圖像可知lg，a點溶液呈中性，由于MOH是強堿，HR是弱酸，得到的是弱酸強堿鹽，顯堿性，若要使二者反應(yīng)若呈中性，則HR溶液的體積大于，故B錯誤；

C．b點初始溶液中MR和HR濃度相等，由于該點溶液呈酸性，故HR的電離程度大于的水解程度，因此離子濃度大小為，故C錯誤；

D．為的水解平衡常數(shù)表達(dá)式，，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用有關(guān)概念，判斷下列敘述正確的是

A.溶于水后能導(dǎo)電，故C為電解質(zhì)

B.、、、互為同素異形體

C.NaCl溶液和溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同

D.溶液與膠體本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑的大小不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）

A.Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(s)

B.FeCl2(aq) FeCl3(aq) Fe(OH)3(膠體)

C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq) Ag(s)

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫，人類每年都會從海水中提取很多物質(zhì)，如圖是海水資源綜合利用的部分流程。

請回答下列問題：

(1)從海水中獲取粗鹽的方法是___。

(2)步驟①中所加試劑是___，步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

(3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

(4)步驟④中用“熱空氣”能從溶液中將Br2吹出的原因是___，用SO2水溶液吸收吹出的Br2時，反應(yīng)過程中的氧化劑是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)們通過以下實驗探究乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

(1)乙醇的官能團是___（寫名稱）。

(2)實驗Ⅰ中觀察到的現(xiàn)象是___，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(3)向?qū)嶒灑虻?/span>A試管內(nèi)加入藥品的先后順序是___，加熱后A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，該反應(yīng)的類型是___。

(4)實驗Ⅱ的B試管中盛放的液體是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 電解精煉銅，當(dāng)外電路通過NA個電子時；陽極質(zhì)量減少32 g

B. 反應(yīng)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，當(dāng)放出熱量 9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA

C. lmol·L-1的氯化銅溶液中，若Cl-的數(shù)目為2Na，則Cu2+的數(shù)目為Na

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11. 2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大

B.常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a>b

C.若將適量CO2通入0.1molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1molL-1

D.常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A.常溫下，的與混合溶液中：

B.NaCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

C.相同溫度下，若，則AgCl的溶解度大于

D.醋酸溶液加少量水稀釋增大

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